江西省赣州市十一县市 2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题 含答案.docVIP

命题学校：赣一中 命题人：郭军民 命题学校：赣县中学南校区 命题人：朱钦红 命题学校：赣县中学北校区 命题人：肖 虹 命题学校：信丰中学 命题人：许美莲 审题学校：信丰中学 审题人：许美莲 （满分：100分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 S—32 第I卷（共48分） 一、选择题（共分1．下列属于正在研究和开发的新能源有( ) ①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 A、①④⑤ B、②③⑥⑦ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④ H= —122 kJ·mol-1，?S=+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发 进行 （ ） A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（??? ） A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= +1452 kJ/mol. 下列事实不能用勒特列原理解释的是（ ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．用热的碱增加去油污的能力 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 ） A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用托盘天平称量25.20g NaCl 7． 20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0?1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是 A? 加入适量的CuSO4固体 B? 加入少量的氢氧化钠固体 C?通入适量的H2S气体 D? 加入适量水．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）＋2Y（g） 2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2已知：①C(s) +O2(g) CO(g)；△H = – 110.5 kJ · mol – 1 ②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H = – 393．51 kJ · mol – 1 则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ） A．– 283．01 kJ · mol – 1 B．+ 172．51 kJ · mol – 1 C．+ 283．01 kJ · mol – 1 D．+ 504．00 kJ · mol – 1 ．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 从以上表格中判断以下说法中不正确的是．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋