江西省赣县中学2012-2013学年高二10月月考化学试题.docVIP

2012—2013学年第一学期赣县中学南北校区 高二年级十月联考化学试卷 命题人：李高兵 审题人：肖虹 考试时间：100分钟 总分：100分 一、选择题（每小题只有一个正确选项。16 x3分=48分） ．在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 （ ） A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2 C．CaO＋CO2====CaCO3 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O ．科学家预测：人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是 （ ） A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气 C．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D．利用高效催化剂和太阳能能使海水分解产生氢气 3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υA)＝ 0.5 mol /L·ｓ B．υB)＝ mol /(L·min) C．υC)＝ 0.8 mol /L·ｓ D．υD)＝ 1 mol /L·ｓ 4．0℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s 6．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2 (正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线， 图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)＞v(逆)的点是(　　). A．a点　　　B．b点　　　C．c点　　　D．d点 ．对于xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（ ） A.x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B.x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C.x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D.x＋y＞z＋w，逆反应是吸热反应 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b（ ）．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．合成氨时，可提高原料的利用率 D．2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( ) 12．下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率 1．在体积一定的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是（ ） A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的质量不再变化 C．体系的压强不再变化 D．SO2的生成速率等于SO3分解速率 CO2＋NO NO2＋CO ，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移 C．达到平衡，其平衡常数为 D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值 16．2（g）＋32（g）23（g）3（g）2（g）＋2（g） A．B． C．D． 二、填空题（共52分） 17．(1分)已知下列热化学方程式： ① CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ ② C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.3 kJ/mol ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===Na