氧化还原反应课件.pptVIP

3．氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。 * * 一、氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的化学反应。基本特征是反应前后元素的化合价有升降。 2．各概念之间的关系 氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。 还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。 氧化剂＋还原剂===还原得电子，化合价降低，被还原产物＋氧化　失电子，化合价升高，被氧化产物 3．常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂 还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S等 活泼金属单质：Na、Al、Fe等 某些非金属单质：C、H2、S 高价金属离子：Fe3＋ 不活泼金属离子：Cu2＋、Ag＋ 其他：[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2等 低价金属离子：Fe2＋ 非金属的阴离子及其化合物： S2－、H2S、I－、HI、Br－、HBr等 某些含氧化合物：Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4 低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有机物等 既可作氧化剂又作还原剂的有：S、SO、HSO、H2SO3、SO2、NO、Fe2＋及含—CHO的有机物 【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 下列叙述正确的是( ) A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂 C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol e－ C 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 (1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 (2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。 氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。 2．单线桥法 (1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。 【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O 　 　n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1　 三、氧化还原反应中的基本规律 1．价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 2．先后规律：氧化剂只有一种，还原剂有多种，则还原性强的先被氧化；还原剂只有一种，氧化剂有多种，则氧化性强的先被还原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉，Ag先被置换出来，Cu后被置换出来。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性Fe2＋Br－。 3．守恒规律：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。 4．转化规律：①归中反应中，化合价归中不交叉；如：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O中，化合价的变化规律是： ②同种元素相邻价态间转化最容易。 ③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 【基础题三】在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、Na＋、ClO－、S、S2－、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是　 　，只有还原性的是 　 　，既有氧化性，又有还原性的是　 　。 Fe3＋、Na＋和H2SO4 Fe、Cl－和S2－ Fe2＋、Cl2、ClO－、S、SO2、H2S 重要考点1 有关氧化还原反应的概念 氧化还原反应的分析要掌握如下原则： 1．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2．氧化性、还原性