氮肥的生产和使用课件.pptVIP

请填写下列空白： (1)A的化学式是_______________； (2)收集气体B的方法是_____________； (3)B与C两气体相遇时，观察到的现象是__________； (4)写出A与浓NaOH溶液共热时发生反应的离子方程式 _____________________________________________； (5)写出工业上生产B的化学方程式_______________ (不要求注明反应条件)。 【解析】由题意知收集气体B做喷泉实验可得到蓝色喷泉，而气体B是由A与浓NaOH溶液共热反应得到的，则气体B为NH3，A为铵盐；收集气体C做喷泉实验可得到红色喷泉，则C为酸性气体，又知C的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则证明C为HCl,综上所述A为NH4Cl。 答案：(1)NH4Cl (2)向下排空气法 (3)产生白烟 (4)NH4++OH- NH3↑+H2O (5)N2+3H2 2NH3 △ ==== 高温高压催化剂 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分) 1.(2011·济南高一检测)下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【解析】选C。一氧化氮是一种无色气体，A错；常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成二氧化氮， B错；一氧化氮难溶于水，可用排水法收集，D错。 2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D.NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂 【解析】选A。氨气与氯化氢的反应属于非氧化还原反应，B错；NH4Cl和石灰水反应得不到氨气，将石灰水改成生石灰即可，C错；液氨在汽化时要吸收大量的热，因此液氨可作制冷剂,D错。 【方法技巧】液氨与氨水的比较 3.下面关于铵盐的叙述中不正确的是( ) A.常温下，都是易溶于水的晶体 B.可用作氮肥 C.对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸 D.跟强碱共热时，有氨气放出 【解析】选C。铵盐的热稳定性较差，加热时易于分解，但不一定会产生NH3和酸。 4.(2011·湖州高一检测)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 ( ) A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2 【解析】选B。设原混合气体的体积为V。反应后气体体积减小V/2,设NO2的体积为V(NO2),则由方程式： 3NO2 +H2O====2HNO3+NO 体积减小 3 2 V(NO2) V/2 V(NO2)＝3V/4 原混合气体中NO的体积为V-3V/4＝V/4 则原混合气体中NO和NO2的体积比为1∶3。 5.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 【解析】选A。向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，氨气和酸反应生成相应的铵盐，遇到挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)会产生白烟，B选项错误；氨水能够和某些难溶性碱的氯化物溶液(如AlCl3、FeCl3、CuCl2等)反应生成相应的难溶性碱，C选项错误；NH3的水溶液呈碱性，NH3·H2O是一种可溶性碱，D选项错误。 二、非选择题(本题包括3小题，共30分) 6.(9分)通常情况下，氮气很不活泼，其原因是N2分子内部具有N≡N结构，结合力很大，不容易被破坏。 (1)在一定条件下氮气也可以与其他物质反应，有两种气体，一种能够氧化N2，一种能够还原N2，请分别写出这两个反应的化学方程式： ①氧化N2：_________________________________； ②还原N2：_________________________________。 (2)Mg可以在N2中燃烧生成氮化镁，写出该反应的化学方程式________________，在该反应中N2表现__________性。 (3)已知氮化镁可以与水反应生成氢氧化镁和氨气，写出该反应的化学反应方程式_________________________。 【解析】本题主要考查了根据条件写化