分析化学练习(2007-2012江苏选拔赛试题荟萃).docVIP

2012第3题（6分）镁合金在军事工业和民用上均具有重要的意义。从海水中提取氧化镁，纯度可达99.7%，能满足冶金工业的特殊需要。下列是从模拟海水中制备MgO的实验方案，实验过程中，假设溶液的体积不变： 已知：模拟海水中包含的各离子及浓度为：Na+ 0.439 mol·L—1、Mg2+ 0.0500 mol·L—1、Ca2+ 0.0100 mol·L—1、Cl— 0.560 mol·L—1、HCO3— 0.00100 mol·L—1。 Ksp(CaCO3)=4.96×10—9；Ksp(MgCO3)=6.82×10—6；Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10—6； Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10—12。 3-1 沉淀物X的化学式 ，生成沉淀物X反应的离子方程式为： 3-2 为了使沉淀物Y为纯净物，步骤②加入的NaOH固体最多不能超过 克。 第4题（12分）锡铅合金可用以下方法测定：用浓盐酸和浓硝酸的混合酸溶解0.4112g合金样品后，再加热5分钟，冷却溶液，待析出沉淀后，加入25.00mL的0.2023 mol·L—1EDTA二钠盐（Na2H2Y），待沉淀溶解，定容至250.00mL.取25.00mL溶液，加入15mL30%的六次甲基四胺、两滴二甲酚橙作指示剂，用0.01000 mol·L—1标准硝酸铅溶液滴定至终点（黄色至红色），消耗硝酸铅溶液15.80mL。（已知Sn(Ⅳ)与F—形成的络合物比EDTA形成的络合物更稳定。） 4-1 用混酸溶解合金样品后，加热5分钟的目的是： ； 4-2 加六次甲基四胺的作用是 ； 4-3 沉淀中锡和铅的存在形式分别为 、 ； 4-4 加NaF固体的作用是 ； 4-5 该样品中锡的百分含量为 ，铅的百分含量为 。 第6题（10分）研究发现，氨基酸与多金属氧酸盐能够通过氢键形成超分子化合物，晶体中常含有结晶水，这类物质展示其独特的晶体结构和新颖的物理化学性质，对探究新型功能材料十分重要。 某研究小组采用一种简便的溶液法，将一定量的组氨酸（分子式：C6H9N3O2，英文缩写：His，结构式：）、结构助剂及去离子水放入100mL锥形瓶中，搅拌混合均匀，2h后加入一定量的K4SiW12O40·nH2O，并在80℃下继续搅拌2h,，反应完成后，用布氏漏斗过滤，然后将滤液放置两周，即可得到带有结晶水的无色组氨酸多金属硅钨酸盐超分子晶体。 对该超分子晶体进行元素分析，结果为（质量百分含量）：C4.50%；H 1.05%；N 2.47%；Si 0.91%；W 67.02%。热重分析如图1所示，呈现三步失重的现象，分别失重3.0%、9.3%、7.5%。请回答： 6-1 该超分子化合物中C与W的物质的量之比为 ，该超分子化合物的化学式为 ； 6-2 热重分析中，第一步失重3.0%是因为 造成的，第二步失重9.3%是因为 造成的，第三步失重是多酸骨架断裂分解所致，该多酸阴离子的化学式为 ； 6-3 该超分子化合物的各组分间主要是靠 作用结合在一起的； 6-4 该超分子化合物在 ℃以下稳定。第题（分）2007年6分 2-1 医学研究表明，有相当一部分的肾结石是由CaC2O4组成的。血液通过肾小球前其中的草酸通常是过饱和的，即QPc(Ca2＋)c(C2O42－)Ksp(CaC2O4)，由于血液中存在草酸钙结晶抑制剂，通常并不形成CaC2O4沉淀。但经过肾小球过滤后，滤液在肾小管会形成CaC2O4结晶。正常人每天排尿量大约为1.4L其中约含0.10g Ca2。为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42离子的最高浓度为__________（已知Ksp