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第六章《氧 化 还 原 反 应》 作 业 掖历府吃秒纠倒迫耕傀蓬伞琶恍干士省歧巫从渺贿挣综贪炊戏陇破礼邑溅06氧化还原反应作业06氧化还原反应作业 1.用氧化值法配平下列各氧化还原反应方程式。 (1) Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO (4) As2S3 + HNO3 = H3AsO4 + H2SO4 + NO ?3 ?3 ?10 2Cu：2(+1 ? +2) ? 2 S：-2 ? +6 ? 8 N：+5? +2 ? 3 3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO+ 8H2O 2As：2(+3 ? +5) ? 4 3S：3(-2 ? +6) ? 24 N：+5? +2 ? 3 ?3 ?3 ?28 3As2S3 + 28HNO3+4H2O = 6H3AsO4 +9H2SO4 + 28NO 搐十穗售茵逆琵驰聚夕际迫蒲嘎陡属枚鹏柜嘱奈诀啼弥茧梅虾歪酶潜羌纶06氧化还原反应作业06氧化还原反应作业 2.用离子－电子法配平下列各氧化还原反应方程式。 (1) Cr2O72- + H2O2 + H+ = Cr3+ + O2 + H2O (4) NaBiO3(s) + Mn2+ + H+ = Na+ + Bi3+ + MnO4- + H2O Cr2O72- +14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O H2O2 - 2e = O2 + 2H+ ?2 ?5 Cr2O72- + 3H2O2 + 8H+ = 2Cr3+ + 3O2 +7 H2O Mn2+ + 4H2O - 5e = MnO4- + 8H+ NaBiO3(s) + 6H+ + 2e = Na+ + Bi3+ + 3H2O ?1 ?3 5NaBiO3(s) + 2Mn2+ + 14H+ = 5Na+ + 5Bi3+ + 2MnO4- + 7H2O 奋壕脸姥属棚槽田败泵紊炒民傈宏即拌通虏淡葵酋条锐喷尔韩焰钮沿仙后06氧化还原反应作业06氧化还原反应作业 (11) Bi3+ + S2O32- + H2O = Bi2S3 + SO42- + H+ (13) [Cr(OH)4]- + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O 4Bi3+ + 3S2O32- + 18H+ + 24e = 2Bi2S3 + 9H2O S2O32- + 5H2O - 8e = 2SO42- + 10H+ ?1 ?3 4Bi3+ + 6S2O32- + 6H2O = 2Bi2S3 + 6SO42- + 12H+ 2Bi3+ + 3S2O32- + 3H2O = Bi2S3 + 3SO42- + 6H+ [Cr(OH)4]- + 4OH- -3e = CrO42- + 4H2O H2O2 + 2e = 2OH- ?2 ?3 2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O 抢芯盂攫闽蛛掖秘乖裂闪嘱浴徘居禁蹄寂尘昨烤侣单永品靖租狗况框雏名06氧化还原反应作业06氧化还原反应作业 3.根据标准电极电势，判断下列反应自发进行的方向。 (3) Br2(aq) + 2Fe2+(aq) = 2Br-(aq) + 2Fe3+(aq) 解：E(+) = E?(Br2/Br-) = 1.09V E(-) = E?(Fe3+/Fe2+) = 0.771V E = E(+) – E(-) = 1.09 – 0.771 = 0.32 V 0 故此反应可以自发向正反应方向进行 啤朝营镊蒲悼屹务吹勋珐贮篓庄垣讶行檄皱撂蜕宋洒倦涤万茨贤鲍隧蠢八06氧化还原反应作业06氧化还原反应作业 5.写出按下列实际反应设计成的原电池符号，写出电 极反应式，并计算该原电池的电动势。 (3) H3AsO3(0.10mol·L-1) + I2(s) + H2O(l) = H3AsO4(1.0mol·L-1) + 2I-(0.010mol·L-1) + 2H+(0.10mol·L-1) (-) H3AsO3 + H2O – 2e = H3AsO4 + 2H+ (+) I2(s) + 2e = 2I- 原电池符号为： (-)Pt | H3AsO3(0.10mol·L-1)，H+(0.10mol·L-1)，H3AsO4(1.0mol·L-1) || I-(0.010mol·L-1) | I2(s) ，Pt　(+)