一硷金属.pptVIP

* 一．鹼金屬： 鹼金屬元素 原子結構示意圖 元素符號 元素名稱 原子序數 Rb 銣 37 Fr Cs K Na Li 鈁 銫 鉀 鈉 鋰 87 55 19 11 3 　這六種元素的原子最外層都只有一電 子，在反應時很容易失去該電子， 　　　　Ｍ－ｅ－　　Ｍ＋ 因些，它們都是非常活潑的金屬，化 學性質活潑。由於它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強鹼，因此，又將它們統稱為鹼金屬元素。 一．原子結構： 從鈉元素原子的原子核外電子排佈來看，其 最外層僅有一個電子，因此，極易失去最外 層上的一個電子達到稀有氣體的電子層結 構而穩定。即Na易失去一個電子形成Na+， 表示為 　　　 Na　－　e－　=　Na+ 鈉的原子結構決定了其性質的活潑性，故鈉 元素是活潑的金屬元素，單質鈉或鈉原子是強 還原劑，鈉的離子具有弱氧化性。 二．鈉的性質： 實驗準備： 金屬鈉、小刀、濾紙、水、酚酞、酒精燈、 硫酸銅溶液、石棉網、鐵架台等。 (一)鈉的物理性質： 金屬鈉具有銀白色的金屬光澤，是熱的良導體。 金屬鈉很軟，密度是0.97g/cm3，比水的密度小 熔點是97.81℃，沸點是882.9℃ 切割金屬鈉 1. 與非金屬單質反應 (1) 與O2反應 新切開的金屬鈉的斷面是銀白色的，但在 空氣中因與O2化合為白色Na2O而使其表 面變暗。 4Na + O2 = 2Na2O (二)鈉的化學性質： 金屬鈉在空氣中燃燒 2Na + O2 == Na2O2 點燃 金屬鈉在空氣中或純O2中燃燒，發出黃色 火焰，生成淡黃色固體(Na2O2)。 (2) 與S反應 鈉與S在研磨下會直接化合生成Na2S，且 發生爆炸。 2Na + S = Na2S (3) 與Cl2反應 鈉在Cl2中燃燒有NaCl生成。 鈉在Cl2中燃燒 現象：有白色的煙，黃色火焰 2. 與水反應： 鈉與水反應 觀察現象並回答以下問題： (1) 鈉與水應有什麼現象? (2) 為什麼有這些現象? (3) 判斷反應有那些產物? (4) 應如何儲存金屬鈉? (5) 該反應是氧化還原反應嗎?若果是，請指 　 出氧化劑和還原劑，並標出電子轉移的方 　 向和數目。 實驗現象與分析： (1) 金屬鈉浮在水面上 (2) 熔化成閃亮小球 (3) 小球在水面游動， 　 並發出嘶嘶聲響 (4) 滴加酚酞變紅色 鈉的密度小于1，比水 還輕 鈉的熔點較低，反應 放的熱能使其熔化。 因為有氣體(H2)生成， 並受氣流推動。 有鹼(NaOH)生成。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化學方程式： 離子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 金屬鈉的儲存： 在實驗室通常將鈉保存在煤油裡 3. 鈉與鹽溶液反應 鈉與硫酸銅溶液反應 觀察現象並回答以下問題： (1) 培養皿中有沒有紅色的金屬銅? (2) 反應中有那些產物? 實驗現象與分析 (1) 有藍色沉澱生成 (2) 小球在水面游動， 　 並發出嘶嘶聲響 生成了Cu(OH)2 有H2生成 化學方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 離子方程式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + H2 + Na2SO4 2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + H2 + 2Na+ 三. 金屬鈉的保存、鈉元素的存在及用途 金屬鈉應保存在煤油中，與空氣和 水隔絶。因為Na的密度大于煤油密 度,且Na不與煤油反應。 1. 保存： 2. 存在： 鈉元素只能以化合態形式存在于自 然界中。如：NaCl、Na2CO3等。 (1) 制取過氧化鈉作供氧劑; (2) 作還原劑，制鈦、鋯、鈮等; (3) 用于電光源(如高壓燈)。 3. 用途： 鈉的化合物很多，用途廣泛，主要有以下 幾種： 1．鈉的氧化物： Na2O 、 Na2O2 2．鈉的氫氧化物： 3．鈉鹽： NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 、 、 一.氧化鈉(Na2O)和過氧化鈉(Na2O2) (一) 過氧化鈉： 1. 物理性質：淡黃色的固體物質 2. 化學性質： (1) 與水反應： 過氧化鈉與水反應(P.32圖2-7和圖2-8) 實驗準備：試管、過氧化鈉、水、酚酞、 　　　　　帶火星木條、滴管 觀察現象並回答問題： 1. 有什麼現象發生? 2. 為什麼會有這些現象? 3. 判斷有哪些產物生成? 4. 該反應是氧化還原反應嗎?若果是，請指 　 出氧化劑和還原劑，並標出電子轉移的方 　 向和數目。 實驗現象和分析： 有氣泡，且使帶 　火星的木條復燃 (2) 滴入酚酞變紅 且紅色會褪去 生成了氧氣 有鹼(NaOH)