第四节 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练3（人教版）.docVIP

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练（人教版） 山东省安丘市实验中学：周月明 1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④ 解析金属腐蚀的本质：都属于氧化还原反应，金属化合价升高被氧化。金属在酸性较强的环境才发生析氢腐蚀。 （多选）下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 BD 【解析钢铁插入水中，空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀；钢铁设备上连接铜块，形成原电池，铁作负极，可以促进钢铁腐蚀。 解析（多选）解析e－＝Fe2＋，正极(铜片)反应为Cu2+＋2e - ＝Cu，B不正确；C项中发生反应：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2+，不会生成铁，C项不正确。 5.关于下图装置的叙述，正确的是 A．铝是负极，铝片上析出无色气体。 B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体 C．溶液中两电极间产生白色沉淀。 D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。 【答案】C 【解析e－＝Al3＋，石墨作正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e -＝4OH－OH－OH－A．e－＝Fe2＋ B．＋CO2 C．Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 D．Fe(OH)3＝Fe2O3＋H2O 【答案】B 【解析e－＝2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e -＝4OH－Fe2＋和 OH－Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，Fe(OH)3缓慢分解：2Fe(OH)3＝Fe2O3＋H2O。铁锈的主要成分是Fe2O3，也可含有未分解的Fe(OH)3。 7.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 （1）A中反应的离子方程式为_ 。 （2）B中Sn极的电极反应式为 ，Sn极附近溶液的pH （填增大、减小或不变）。 （3）C中被腐蚀的金属是_ __，总反应式为。 （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。 （1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（2）2H＋＋2e-＝ H2↑增大（3）ZnZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 4）B、A、C解析A中的电解质溶液为稀硫酸,金属为铁所以A中发生的反应为Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑其离子方程式为 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B装置组成了一个原电池其中Fe为负极电极反应式为:Fe2e -＝Fe2＋Sn为正极电极反应式为2H＋＋2e -＝ H2↑所以H＋向Sn极附近移动使极附近溶液的pH增大C装置也组成了一个原电池其中Fe为正极电极反应式为: 2H＋＋2e -＝ H2↑Zn为极电极反应式为Zn2e -＝Zn2＋A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢比较应根据金属腐蚀快慢的规律判断我们已经知道，铁在潮湿的空气中易生锈，试设计一组实验（也可以用图示）来证明铁的生绣，既不是单纯是水的作用也不是单纯的空气作中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果。将结果填入表中： ①实验过程 ②实验现象 ③各步结论 【答案】 ①实验过程 ②实验现象 ③各步结论 有水无氧气 无铁锈 没有氧气，不能生锈 有氧气无水 无铁锈 没有水，不能生锈 有氧气和水 有铁锈 水和氧气共同作用，才能生锈 【解析】这是一道实验设计题目，要求证明铁生锈是两方面共同作用的造成的，因此在设计时要单独考虑到每一个条件对实验的影响，要设计三种情况：有氧气无水；有水无氧气；既有氧气又有水。铁锈的生成是由于铁的电化学腐蚀造成的，要形成原电池必须要有电解质溶液和电极，而铁的电化学腐蚀的过程中水是电解质溶液，在正极是氧气发生还原反应，这两个条件缺少哪一个都不能构成原电池，也就是铁不可能生锈。金属腐蚀的条件是水和氧气，解题是注意不同条件间的对比。在设计实验时，如果有多种因素影响条件时，要确定某一条件对实验的影响，一般采取保持其它条件不变，改变这个条件，看实验的结果是否发生改变，从而确定影响的大小。9.某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁 丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁 丝（并使铁丝完全浸没