第四节 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练4（人教版）.docVIP

第四节 金属的电化学腐蚀与防护 每课一练（人教版） 山东省安丘市实验中学：周月明 1.（·福建卷）控制适合的条件，将反应2Fe3+＋I－2Fe+＋ A． B． C． D．【答案】D 【解析】乙中石墨电极上I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确；加入，导致平衡逆向移动，＋e - ＝2I－．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电 池的叙述正确的是（ ） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e - ＝6CO2↑＋24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体 【答案】B 【解析】A项，高温条件下微生物会变性，所以A项错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B项正确；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C项错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D项错。 【点评】化学电源是原电池原理的应用和延伸，也是高考中的热点。化学电源与日常生活联系较为密切。它以原电池原理为基础考查内容涉及电池正负极的判断、电极反应式的书写、电解质溶液的变化以及电子转移情况、电子流向、电解质溶液中离子流向、计算等。特别是一些新型电池要仔细分析题给信息结合原电池的有关知识作出综合判断，方能正确解答。 3.（·广东卷）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 【答案】A 【解析】无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A项正确；生成的 Al(OH)3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成AlO2—，B项错误；生成的Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，消耗电解质中的NaOH，使pH减少，C项错误；原电池中，电子在外电路中由负极流向正极，D项错误。 【点评】本题重点考查化学电源中电极反应式的书写，书写原电池电极反应式时，应注意电极产物是否与电解质溶液反应。 4.（·安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是（ ） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 【答案】A 【解析】由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e - ＝Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 【答案】B 【解析】a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气生成，气体压强增大。（全国I卷）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 ； 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ； （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电