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高二化学内容总结 氮族元素 知识网络： 知识点： 1. 氮族元素的名称、符号； 2. 氮气： （1）结构：电子式：结构式： （2）化学性质： a. 氧化性：跟反应． b. 还原性：跟等氧化剂反应． 3. 氮的氧化物：． 的比较 物质 物理性质 无色，不溶于水，有毒 红棕色，溶于水，有刺激性气味、有毒 化学性质 还原性： 4. 氨、氨水、铵盐： 氨和铵的比较 名 称 氨 铵 符 号 结 构 式 构成微粒 氢、氮原子 氮和氢构成的离子 电 性 电中性 带一个单位正电荷 空间构型 三角锥形 正四面体 化 学 键 极性键 极性键和配位键 键 角 联 系 5. 硝酸： （1）强酸性： 具有酸的通性 （2）强氧化性： 跟金属（除）反应；跟非金属C、S、P等反应；氧化其它物质，如：、橡胶等． 6. 磷、磷酸： （1）同素异形体：红磷、白磷；；金刚石、石墨、无定型碳、． （2）红磷、白磷的物理性质和化学性质． （3）： （偏磷酸，剧毒） （磷酸，无毒） （4）磷酸： 三元酸，可生成三种盐： ? 重点、难点： 1. 的计算题； 2. 由氨制硝酸的计算题． 化学平衡 基础知识导引 1．溶解平衡和化学平衡有怎样的相似性？ 2．判断可逆反应达到平衡的标志有哪些？ ? 重点难点提示 1．化学平衡的建立 以可逆反应为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D初始浓度为0，因而逆反应速率为0．随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，越来越小，越来越大，反应进行到某一时刻，，这时就达到了化学平衡，此时反应中的各物质浓度不变，但反应并未停止，只是单位时间内各物质生成的数量等于消耗的数量，从外观上没有变化，但反应一直进行，如图2-2-1所示． 若开始只有生成物，没有反应物，同理可用正反应速率和逆反应速率的变化来说明上述反应平衡的建立，如图2-2-2所示． 2．化学平衡状态 ①定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态． ②前提：一定条件（温度、浓度、压强等）． 某一化学平衡是在一定条件下建立的，当条件改变了化学平衡就被破坏了． ③根本原因、实质：，同一物质在正反应和逆反应中的速率相等，即生成和消耗的速率相等． 是指同一物质在正反应和逆反应中的速率，即同一物质生成和消耗的速率相等．如A消耗速率=A生成速率，反应达到了化学平衡．不同物质的正、逆反应速率并非绝对没有可比性，它们经比例转化后相等也可． 如：以可逆反应为例，当达到化学平衡时，， ④标志：各组分的浓度保持不变． 浓度包括：物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、气体体积分数等． ⑤化学平衡的特征：“动、定、变”． 动：化学平衡是动态平衡．当一个反应达到化学平衡，反应并未结束停止，． 定：各组分的浓度保持不变．浓度保持不变并非各成分含量相等． 变：外界条件改变，则正、逆反应速率不再相等，原化学平衡被破坏，各组成的含量改变． 所以某一化学平衡状态肯定与某一确定的条件相联系．当条件一定时，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到同样的化学平衡．条件改变原化学平衡就被破坏． 3．化学平衡常数 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡．这时生成物的浓度乘积除以反应物的浓度各种所得到的比值为一常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数．用符号K表示． 对于一般的可逆反应，当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数 从平衡常数K的大小，可以推断反应进行的程度．平衡常数K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大；K越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小．温度一定时，K为一定值．K随温度的改变而改变，K不随反应物或生成物浓度的改变而改变． 使用平衡常数时，必须注意是在哪一温度下进行的可逆反应． 转化率是对反应物而言的，可用来衡量反应进行的程度． 转化率=（起始量－平衡量）/起始量×100% 产率是对生成物而言的．产率=实际产量/理论产量×100% 说明：转化率和产率中的量是笼统的，可以是物质的量，也可以是物质的量浓度、质量、气体体积等． （一）判断可逆反应达到平衡的标志： 1．根据定义判断 ①正反应速率等于逆反应速率． ②各物质的浓度保持不变，包括：各物质的物质的量浓度、质