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高三阶段性教学质量检测 化学试题 2016.10 说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷考试结束后，只收答题卡。 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题（本题包括16小题，1-6小题，每小题2分，7-16小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是 A．B．Si的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C． D．BaO4是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 下列化学用语表达正确的是 A．中子数为10的氧原子：O B．羟基的电子式： ．Na2S的电子式： ．5．下列各组物质反应既有气体最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③ Na2O2加到Ca(HCO3)2溶液中④ 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 A．①④ B．②③C．①②③ D．①③④ 6．下列说法正确的是 A．周期表中第15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5 B．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素 C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4 7．NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是 A．6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA C．NA D．0.1L0.5 mol·L－1溶液中含有的H+数为0.05NA A．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O B．： SO42＋＋OH－＋2H＋===＋H2O C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl D．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH=== CaCO3↓＋ 9．已知：SO32+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32 、SO42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I B．含SO42－ C．肯定含有SO32 D．肯定含有NH4+ ．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：rXrY＞rW＞rQ B．Q、X的最高价氧化物的水化物Y的最高价氧化物的水化物反应 C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性 ．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应 （已知NO3－被还原为NO）。下列说法正确的是 A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中c(Fe+)∶c(Fe2+)＝11 C．所得溶液中c(NO3－)＝2.75 D．所得溶液中的溶质只有FeSO4 ．从下列事实所得出的相应结论错误的是 实验事实 结论 A 向某溶液中入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中入几滴新制的氯水，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe2＋ B 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 已知反应5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl,2BrO＋Cl2===2ClO＋Br2 氧化性强弱顺序：BrO＞Cl2＞ClO＞IO D 测定等物质的量浓度的Na2SO4