必修一第一节钠试题.ppt

常用的研究物质的性质的方法有哪些？ 下面以金属钠为例 体会一下观察法 小结： 钠的性质记忆口诀 钠白轻低软、传导热和电 遇 氧产物变、遇氯生白烟 遇水记五点、浮熔游响红，遇酸酸在先、与盐水在前 第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序 主讲人：李洪星 常用观察、实验、分类、比较等方法 1.认识金属钠的状态、颜色、硬度以及密度的相对大小和熔点的相对高低。 2.认识金属钠与水的反应。 研究物质性质的基本方法：观察法 【实验步骤】 ⑴观察盛放在试剂瓶中的金属钠。 (2)用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其 表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块 钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 (3)用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠 (4)向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液， 将切好的钠投入到水中，观察现象 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 研究物质性质的基本方法：观察法 金属钠的物理性质 状态 颜色 硬度的 相对大小 密度的 相对大小 延展性 固体 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 银白 较软 比水小 良好 记忆要点：钠白轻低软 传导热和电 研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 现 象 分析（或结论） ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 经过处水溶液变红 发出咝咝的响声 密度比水小 反应放热，钠的熔点低 产生气体，受力不匀 生成了可溶性碱—NaOH 反应剧烈 研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 问题思考 1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 现象简记：“遇水记五点 ，浮熔游响红”。 研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 拓展·延伸 1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 反应更剧烈 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 2、钠与硫酸铜溶液反应， 能否置换出铜？ 假设1：钠是活泼金属，能置换出金属铜 假设2：钠先和水反应，生成的氢氧化钠 与硫酸铜溶液反应生成沉淀。 研究物质性质的基本方法：观察法 实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应 拓展·延伸 反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 实验方案： 将一小块钠放在硫酸铜溶液中观察。 拓展提高 思考：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ① FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl ② 结 论： 活泼金属钠（包括钾、钙等）与盐溶液 反应时，一般不能置换出金属，而是钠 先与水反应，生成的碱再与盐溶液反应。 只有与熔融盐作用才能置换出相应的金 属。如：4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti 记忆要点：遇酸酸在先，与盐水在前 研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验步骤】 ⑴将切好的金属钠放置在空气中， 使其跟氧气反应； ⑵将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。 研究物质性质的基本方法：实验法 实例：实验探究金属钠与氧气的反应 【实验记录】 实验内容 实验现象 结 论 在空气 中放置 在空气 中加热 很快失去金属光泽 与O2反应生成了 白色的Na2O 剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。 与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2 研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 1、这组实验对你有何启示？ 相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。 记忆：遇氧产物变 研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 2、钠为什么保存在煤油中？你能由此能判断出水、煤油、钠的密度大小吗？ 钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。 金属钠的密度比水的密度小，比煤油的密度大。 研究物质性质的基本方法：实验法 问题讨论： 4、金属钠着火，能否用水