5理气实际气体等（第17页有亮点）.pptx

1在100℃，p?下，1mol水(1)可逆蒸发，?vapHm? = 40.7kJ?mol-1, (2)向真空蒸发为蒸气，假设蒸气为理想气体，液体水的体积可忽略不计，求Q, W, ?U, ?H。2 将100g,40℃水和100g, 0℃的冰在杜瓦瓶中(恒压，绝热)混合，求平衡后的状态，及此过程的?H。已知冰的熔化热为 335J?g-1 ,Cp(水)= 4.18 J?K-1?g-13 装置如图，始态时绝热理想活塞两侧容器各为20dm3，均充满25℃, p?的N2。对左侧气室缓慢加热，直至室内压力为2p?。请分别以右室气体，左室气体和全部气体为系统，求算Q, W, ?U, ?H（N2可视为理想气体）2 py T2’ 加热25℃, py 20dm3 25℃, py 20dm3 2py T24 25℃、p?下，使1mol水电解变成p?下的H2和O2，做电功424.6kJ, 放热139.0kJ。求Q, W, ?U, ?H和?fHm?(H2O, l) 5? 25℃时，将1molH2(g),10molO2(g)放入定容容器中充分燃烧，生成水。已知： 298K时?fHm? (H2O, g) = ?242.7kJ?mol-1?vapHm? (H2O) = 44.0kJ?mol-1 H2(g) O2(g) H2O( g) Cp,m/ J?K-1 ?mol-1 27.2 27.2 31.4 求：(1) 此反应的?rUm? (298K), ?rHm? (298K) (2) ?rHm?（498K） (3) 若反应在绝热密封容器中进行，估算容器内的最高温度。6已知某气体的状态方程为： pVm = RT + bp（b0常数）请依据推导结果判断(1) 在绝热自由膨胀过程中，该气体的温度如何变化？ (2) 在绝热节流膨胀过程中，该气体的温度如何变化 ? § 2.5 热力学第一定律对理想气体的应用可逆过程 绝热过程 理想气体的恒容过程 理想气体的恒压过程 理想气体的恒温过程 例题理想气体的绝热过程（addiabatic process)(5) 在p～V图上，同一点处的绝热线比等温线更陡。p等T，rQ=0，rVV1V2 因为绝热过程靠消耗热力学能作功，要达到相同终态体积或者终态压力，温度和压力或者温度与体积必定相对较低。w=0,dV=0　理想气体 n,T1,p1,V理想气体n,T２,p２,V理想气体的恒容过程理想气体恒容过程： 因为dV=0, w=0 故W=0, =QVw=0,dp=0理想气体n,T２,p,V２理想气体 n,T1,p,V1理想气体的恒压过程理想气体恒压过程可图示为：因为dp=0, w=0 故W=－p(V2-V1)=－nR(T2-T1)， = Qp?U= ?H- ?(PV)= ?H- P(V2-V1)= ?H- nR(T2-T1)w=0,dT=0理想气体 n,T,p２,V２理想气体n,T,p1,V1理想气体的恒温过程理想气体恒温过程可图示为：因为dT=0 w=0 所以 ?U= ?H =0　Ｑ＝－Ｗ１．恒温、恒外压过程Ｑ＝－Ｗ Ｗ＝ －Ｐ(环)(Ｖ２－Ｖ１)w=0,dT=0理想气体 n,T,p２,V２理想气体n,T,p1,V1理想气体的恒温过程理想气体恒温过程可图示为：因为dT=0 w=0 所以 ?U= ?H =0　Ｑ＝－Ｗ２．恒温可逆过程Ｑr＝－Ｗr＝＝ｎＲＴｌｎ（Ｖ２／Ｖ１）　＝ －ｎＲＴｌｎ（p２／p１）w′=0,Ｑ=0　理想气体 n,T１,P1,V1　理想气体 n,T２,P２,V２理想气体的绝热过程Ｑ＝０　 Ｗ= ?U　只要求出　Ｔ１，Ｔ２即可 １．绝热恒外压不可逆过程　　则： －P(环)(V2-V1)＝ｎＣＶ，ｍ(Ｔ２－Ｔ１)　Ｐ１Ｖ１＝ｎＲＴ１　Ｐ２Ｖ２＝ｎＲＴ２三个方程联立可求Ｔ１，Ｔ２ 因计算过程中未引入其它限制条件，适用于定组成封闭体系的一般绝热过程，不一定是理想气体，也不一定是可逆过程。　理想气体 n,T２,P２,V２　理想气体 n,T１,P1,V1w′=0,Ｑ=0２．绝热可逆过程　因为理想气体绝热可逆过程的功的求算所以?U=W?H＝ ?U*γ1.对于封闭体系在指定始终态间的绝热可逆途径可以有 几条？( ) (A) 一条(B) 二条 (C) 三条(D) 三条以上A2. 封闭体系经某一过程后作的体积功为零, 问体系的?H是否 一定等于?U? 请给出?H= ?U的条件.?H= ?U+ ?(pV) = ?U+[(p+ ?p) (V+ ?V)]-pV = ?U+ p?V+ V?p+ ?V?p3. 1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ① 等温; ② 绝热; ③ 等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是: ( )