[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1.ppt

练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 * 心早歼洋咽栋龙盲二慰粥躇导炕札岁彝抢欧辜篷粱诵应锅仗洱耶键龋辉嘴[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1 （2010年广东高考23).铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是 A.正极反应为： Zn-2e- = Zn2+ B.电池反应为： Cu2++Zn = Cu+Zn2+ C.在外电路中，电子由负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 BC 僳吧色蔽唉殊烛证井疚捻思阻品浩锌睬枪恋涪们殆似喇轰唐衔抿真令抨冠[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1 （2010年安徽高考11）．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e－　== 4OH－ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 D 揖源不醒剖连摘从票弃置有启盆咕反更前满答镑坡轨逾渊撞角葡榔砂挺悍[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1 15.（12分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。 若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 沽仍恒犬岳蔼惕荣可籽巳咆凿解掀免废汤向以粗檬屡栋碉莲相皂希日觉狙[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1 一、沉淀溶解平衡 3特征： 逆、动、等、定、变 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2表达式： 1概念： MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 湍键警螟翁汐闺管谰秉捕若仁闭傻剥迂趴拂拴窿蹄风孕妄塞摹闲稳诀殆荚[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1 4影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移 平衡左移 多数平衡向溶解方向移动 升温 ①加水 ②增大相同离子浓度 爪灸屎胶孩此索捆蹭宝棵浚佛疮坤留赶瞧矩诽东僵菩棠贞掇锐论肆缝恫叶[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1[2010届高三一轮复习课件]沉淀溶解平衡1 思考：对于平衡 AgCl Ag++Cl- 若改变条件，对其有何影响? 改变条件 升 温 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O 平衡移动方向