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陇东中学2012—2013学年第二学期期中考试 高二级化学试题 考试时间：90分钟 总分： 100分 命题人：樊建桐 2013.5.3 第Ⅰ卷(选择题　共48分) 一、选择题 (共16×3=48分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．在M能层中，最多能容纳的电子数为 ( ) A．2 B．8 C．18 D．32 2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A．Ca2+： 1s22s22p63s23p6 B．O 1s22s22p5 C．P：1s22s22p63s23p3 D．Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5 3．下列能级中可容纳电子最多的是 ( ) A．6s B．4p C．3d D．4f 4．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　) A．Be2＋中的质子和电子B．12H中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 ．有关晶体结构的叙述中，错误的是(　　) A．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子 C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 ．经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是(　　) A．PCl5晶体是分子晶体 B．PCl5晶体由[PCl3]2＋和[PCl2]2－构成，且离子数目之比为1∶1 C．PCl5晶体由[PCl4]＋和[PCl6]－构成，且离子数目之比为1∶1 D．PCl5晶体具有良好的导电性 ．图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　) A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 ．短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是(　　) A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子 B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高 C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧 D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为DBCE ．最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述正确的是(　　) A．X与Y一定能形成XY型离子化合物 B．在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大 C．电解XY时，阳极一定析出Y的单质 D．生成的化合物一定易溶于水 图是一种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是(　　) A．是一种坚硬耐磨的材料 B．是高温润滑材料、导电材料 C．是生产化学纤维的原料 D．不能确定 ．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　) ①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化 ③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点 ⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A．①③④　　　　　　 B．③④ C．②③④ D．全部 1．关于碳酸镁下列说法正确的是(　　) A．碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解 B．MgCO3是碳酸镁的分子式 C．碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物 D．碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子 1．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　) 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 1．下列有关说法