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高二化学物质结构与性质试卷 命卷教师：庄阳彬 审卷教师：陈立明 试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟 考试时间：90分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列关于电子云的说法中，正确的是 （ ） A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 2．以下符号正确的是 （ ） A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2 3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A． K 1s22s22p63s23p64s1 B． Mg2+ 1s22s22p6 C． F- 1s22s22p5 D． Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （ ） A．4s1???? B．4s24p1??????? C．4s24p3??????? D．3s23p63d5 6．下列说法中正确的是： A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．在所有的元素中，氟的电负性最大 7． 下列按电负性减小顺序排列的是 ( ) A . K、Na、Li B． As、P、N C． N、O、F D． O、S、Se 8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的( ) A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg 9．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是　A．　?? ?B． C．?????? ?D． 10．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 A．CO2?????????? B．N2O?????????? C．H2O????????? D．CH4 11．既有离子键又有配位键的化合物是 （ ） A．NH4NO3??? B．NaOH　　C．H2SO4??????D．H2O 12．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（） A．易导热 B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小 13．下列叙述正确的是 ( ) A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 14．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( ) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( ) A．H2 B．Cl2 C． NaH D．HF 16．在CsCl晶体中，每个Cs+周围的Cl－个数是 　A．6????? B． 8???? C． 9????? D． 11 17．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中