高二化学会考总复习(上海市重点中学)钠镁铝复习.docVIP

钠镁铝复习 物质 过氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 硬铝， 例：工业上制造光电管时，需要一种物质，当光照射时能失去电子，从而使电路接通。这种材料最好选择 　 A．锂 B．铯 　C．硅 D．石墨 例：将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A． NH3 B．CO2 C．H2O(气) D．O2 例：某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答： 在溶液中一定有 离子，一定没有 离子，无法确定是否含有 离子通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？ 。 例：把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是A．溶液只能与酸反应 B．溶液只能与碱反应 C可继续吸收CO2 D．溶液中溶质的量之比为1：1 向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A．此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B此白色固体中含有K2CO3 6.9g C原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L D此白色固体为KHCO3 下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A．0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3 加0.50L 0.50 mol·L-1NaOH B．0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3 加0.50L 0.50 mol·L-1 HCl C．0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH D．1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 mol·L-1 HCl 例：从平衡移动角度分析Al(OH)3 既溶于强酸又溶于强碱 例：1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是　 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 例： 将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是　 A．75 mL B．150 mL C．175 mL D．200 mL 例：某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，AlAl2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/ 660 2054 1535 1462 沸点/ 2467 2980 2750 - I.⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反应的离子方程式为_________________________。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液