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阶段测试四 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ） A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ） A. 稀盐酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液 C. Cu，FeCl3溶液 D. 浓氨水，AgNO3溶液 3、下列物质属于复合材料的是( ) A．玻璃 B．生物陶瓷 C．光导纤维 D．玻璃钢 4.下列推断正确的是（ ） A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5、某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A.SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C.二氧化硅是生产半导体制品的基本原料 D.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 7、某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为 0.1 mol·L －1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。列示表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系， 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4(3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁 溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ） A( Al2(SO4(3 B( NaOH C( BaCl2 D( FeSO4 12、加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( ) A． NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B( Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－ C( NO3－、Ca2+、K+、Cl( D( NO3－、K+、AlO2－、OH( 13、在溶液中能与AlO2－大量共存的是（ ） A．OH－ B．Al3+ C．Cu2+ D．NH4+ 14、下列反应离子方程式正确的是（ ） A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl 15、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔