无机化工专题(2015公开课).docVIP

无机化工流程专题（共2课时） 第1课时 1、（册P49·命题视角）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题： （1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是__________。 （2）实验室进行煅烧FeCO3操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_________。 （3）产品的化学式为_______________，为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作（填操作名称）是： 。 （4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液。09广东·节选）（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_____________________________________________。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_____________________________________。除去产品中该杂质的方法是： 。 3、胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．温度（） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 石膏操作等操作，温度应该控制在左右分离出硫酸铜晶体的操作应为硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）和副产物石膏（CaSO4?2H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表． 温度（） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是 （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 （3）操作I包括蒸发浓缩、等操作，温度应该控制在左右 （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是 （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：纸层析→喷KSCN溶液；你认为上述两种方案设计更合理的是 指出你认为不合理方案存在的问题是 （2）焙烧过程中与还原剂反应的方程式________________ C+O2 == CO2 CO2 + C 2CO Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3 CO2 Fe3O4、FeOSiO2也会发生类似反应，但生成的硅单质不与硫酸反应，不影响后面分离提纯。 （3）焙烧的目的是________________，使用的仪器是__________。 高温改变结构，焙烧过程中铁的氧化物与还原剂反应生成铁，更易下一步与硫酸反应。 （4）用硫酸酸浸时，如何提高酸浸的效率_______________； 滤渣主要是__________；滤液溶质的主要成分是__________ 加热、 搅拌、粉碎、适当增加反应物的浓度、适当增加反应时长如适当延长酸浸时间（如保温一段时间）、少量溶剂多次浸取（或少量多次反应）； Si、C等； FeSO4（H2SO4）、 （5）写出生成FeCO3步骤的化学方程式_________________； 反应温度应选择在_____（填“低温”或“高温”）进行，目的是_______________________。 FeSO4 + 2NH4HCO3 == FeCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O； 低温； 抑制Fe2+的水解，减少NH4HCO3的分解 （6）洗涤FeCO3的操作是_________________。 检验FeCO3的是否洗干净的方法是_____________ 略 略(检验哪一种微粒呢？有无干扰？SO42－的检验（HCO3－有可能）) （7）简述可制备产品Ⅱ的原因：_________________； 写出相应的化学方程式：___