18高三化学第18次周考试题.docVIP

2014届高三化学第18次周考试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．绿色化学是当今社会提出的一个新概念，在绿色化学工艺中理想状态是反应物原子全部转化为，即原子利用率为100%。下列符合绿色化学的是A．实验室制O2：2KClO3 2KCl＋3O2B．2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．2M＋N === 2P＋2Q2P＋M === QM、N为原料，Q为期望产品) D．用铁屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2OFe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ．下列实验事实所得出的相应结论合理的是实验事实 结论 A．Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B．将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧 还原性：Mg C C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 D．将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象 稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋ 9．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤 C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③蒸馏 10．C4H10的二氯取代产物异构体数目为 A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ．设NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．25℃时，pH = 11的Na2CO3溶液中水电离出来的H+数为10－3 NA B．78 g Na2S和Na2O2的混合物中阴离子的数为2 NA C．在标准状况下，11.2 L CCl4分子中原子数为2 NA D．室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2 NA ．下列离子方程式正确的是 A. HS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 4Na+ + 4OH－+ 18O2C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应： 2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl22Fe3++Br2+4Cl－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H+H2+Cl2↑ 13．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+) c(CH3COO－) c(OH－) c(H+) B．在B点，a 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+) C．在C点：c(Na+) c(CH3COO－) c(H+) c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+) （一）必考题（3题，共43分） 26.（1分）A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见物质，B、D、E、G为单质，F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一，B元素是地壳中含量最高的金属元素，C是一种无色无味的液体，D是一种新型能源物质这些物质的转化关系如下（反应条件已略去，反应物与生成物都已保留在图中）请回答下列问题： （1）A中所含化学键的名称为 ；物质I的电子式为。 （2）写出①的离子反应方程式。 （3）若G为实验室中常用来催化乙醇氧化为乙醛的物质，则F为。 （4）若G为第四周期过渡元素， F与B的混合物常用于铁路上焊接铁轨。写出G与C在一定条件下反应的化学方程式。 （5）25°C时，pH均为10的A、H ②氯碱工业中两种产物可同时与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子的物质的量为0.6 mol， 27．14分（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH4I固体，发生如下反应① NH4I(s) NH3(g) + HI(g) ② 2HI(g) H2(g) + I2(g) 达到平衡时测得HI和H2物质的量浓度分别为4 mol·L-1和1 mol·L-1。则反应①的化学平衡常数K =。 （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应中水的电离平衡移动（填向左向右或不）。（3）Cu与稀硫酸不能自发反应H2，为使反应 2H+＋Cu Cu2+＋H2能进行，请设计一个合适实验方案，