高三复习《氧化还原反应》学案(新人教版).docVIP

氧化还原反应专题 考点聚焦 理解氧化还原反应的本质和特征 从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 会比较与判断氧化性或还原性强弱 知道常见的氧化剂和还原剂 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 能配平化学方程式 能运用氧化还原反应的规律进行有关计算 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为I2： S2O82―+2I―=2SO42―+I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a．除去Al3＋的离子方程式是___________________。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为____________________。 证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_______________________________。 解析⑴由题意可知CuFeS2中Fe化合价是+2，结合题给反应化学方程式判断，部分铁在反应前后化合价不变，铜、氧的化合价降低，部分铁和硫的化合价升高。则在反应中被还原的元素是铜和氧。 ⑵二氧化硫是大气污染物，若直接排放，会污染空气，也会造成资源浪费，因此a错误；二氧化硫可以少量溶解在水中，而浓硫酸中水很少，并且硫酸也不与二氧化硫反应，因此，不能用浓硫酸吸收二氧化硫，d错误；用二氧化硫制备硫酸或者用碱性的碳酸钠溶液吸收制备亚硫酸钠均可以，bc正确。 ⑶催化剂的特点是参加反应，但是反应前后其质量和性质不发生变化，已知Fe3+具有氧化性能将I—氧化成I2,根据题给信息可知，过二硫酸钾具有强氧化性，分析可得，若要Fe3+参加反应，首先Fe3+将I—氧化成I2，然后过二硫酸钾将Fe2+氧化成Fe3+。反应的离子方程式为：Fe3＋+2I―= 2Fe2＋+ I2 S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋。 ⑷Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将除去Al3+。反应的离子方程式为：Al3＋+ 4OH- = AlO2―+ 2H2O [或Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－]。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，应该继续加入高锰酸钾溶液，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。 【答案】Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋+2I―= 2Fe2＋+ I2 S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋ (离子方程式不配平不扣分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）a．Al3＋+ 4OH- = AlO2―+ 2H2O [或Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－] b．稀硫酸、KMnO4 溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色 要点小结 1 理解氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应的实质是 （包括或），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。【备考提示】多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念 概 念 得失氧的角度 化合价变化的角度 电子转移的角度 氧 化 剂 在反应中失去氧的物质 所含元素化合价降低的物质 在反应过程中得到电子的物质 还 原 剂 氧化反应 物质得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质失去电子的反应 还原反应 氧化产物 ———— 还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物 还原剂中失去电子以后的对应产物 还原产物 ———— 氧 化 性 ———— ———— 氧化剂所具有的得到电子的能力 还 原 性 ———— ———— 还原剂所具有的失去电子的能力 判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂