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高三化学第一轮《电离平衡》测试题 选择题（每小题3分，共16小题。每小题有一个或两个正确选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 3.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A．V1=V2＞V3 B．V3＞V2=V1 C．V3=V2=V1 D．V3＞V2＞V1 4．下列离子方程式正确的是 A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2++2OH-+2H++SO42- === BaSO4↓+2H2O B. NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应NH4++OH- ===NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量CO2 + CO2+H2O→ +HCO3- D．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br+2Cl2 ===2Fe3++Br2+4Cl 5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+） B．1 L 浓度均为0.1mol·L-1CuSO4和（NH4）2SO4的溶液中： C（SO42-）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH-） C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c(HCO3－) +c（CO32-）+c（OH-） D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c（Na+） c（HX）c（X-）c（H+） c（OH-） 6．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 7．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH）为 （ ） A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-2mol·L-1 C．1.0×10-12mol·L-1 D．1.0×10-6mol·L-1 8．有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidiy grade），AG的定义为AG=lg[C(H+)/C(OH)]。下列表述正确的是 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=0 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0 D．在25℃时，溶液的PH与AG的换算公式为AG=2（PH ＜7） 9．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2 B．甲酸可以与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好与10 mL mol·L-1NaOH溶液完全反应 D．相同条件下，甲酸的导电性比盐酸溶液的弱 11．在化学实验进行下列操作时，其操作或记录的数据肯定错误的是 A．用量筒量取12.50mL的盐酸 B．用托盘天平称取8.84g的食盐 C．用250mL的容量瓶配制所需的220mL 0.1mol· L-1的NaOH溶液 D．用0.12 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸21.40mL 12．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别