高三化学第一轮复习教学案元素及其化合物镁铝人教版.docVIP

高三化学第一轮复习教学案 元素及其化合物 镁、铝 考纲要求： 1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途 2．掌握Mg、Al重要化合物的性质及相互转化 复习内容： （一）Mg、Al性质的相似性和差异性 Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素，是第ⅡA、ⅢA族析重要代表元素。它们具有强的还原性，但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁，因而Al具有特殊性质。 关于Mg、Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手。镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大，且Mg、Al在常温下即可被空气中O2氧化，生成致密氧化物保护膜，具有一定的抗腐蚀性，因而它们具有广泛的用途。 比较镁和铝 物 理 性 质 光泽 密度 Mg Al 银白色 轻金属 原子或离半径 金属键能 溶、沸点 硬度 ＞ ＜ ＜ ＜ 化 学 性 质 露置于空气 常温被氧化形成致密保护膜，具有一定抗腐蚀性 常温很快被氧化形成致密保护膜，抗蚀性能强于镁 燃烧 （与O2反应条件及现象） 2Mg+O2 2MgO 空气中能点燃发出耀眼强光 4Al+3O2=2Al2O3 在纯氧或高温下点燃也可发出强光 与氧化物反应 （置换） 2Mg+CO2 2MgO+C+Q 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe +Q （铝热反应） 与其它非金属反应 3Mg+N2 Mg3N2 2Al+3S Al2S3 （干法） 与H2O反应 Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+ H2↑ 2Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3 +3H2↑ 与非氧化性酸反应 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 与强氧化性酸反应 能反应，无H2放出 常温 被浓H2SO4、浓HNO3钝化 与强碱液反应 不反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3 +3H2↑ 存 在 光卤石（KCl·MgCl2·6H2O） 菱镁矿MgCO3 铝土矿 Al(OH)3 Al2O3 Al 冶 炼 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品 用 途 制合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等 注意： 1．镁在空气中燃烧所得产物质种类 MgO Mg Mg3N2 MgO+e 想一想：为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO？ 2．比较Mg分别在O2、N2、CO2中燃烧所得产物质量的大小 （1）等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧 Mg ～ O2 ～ MgO 1mol 40g ②Mg ～N2 ～ Mg3N2 产物质量大小顺序： 1mol g ③＞①＞② ③Mg～CO2 ～ MgO+C 1mol 46g （2）等物质的量的气体与足量Mg反应 ①O2 ～ 2MgO 1mol 80g 产物质量大小顺序 ②N2 ～ Mg3N2 ②＞③＞① 1mol 100g ③CO2 ～ 2MgO+C 3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况。 常见的错误有： 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 其实该反应的氧化剂只有水。为什么？ 从Al与NaOH溶液反应本质分析： 2Al+6H2O == 2Al(OH)3+3H2↑ ……① 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O ……② ①+②得 2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O 其中NaOH所起的作用： 上述反应①通常条件是微弱的，但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应①程度增大。故NaOH仅表现碱性。 4．铝热反应 （1）定义：Al+MxOy M+Al2O3 + 放出大量热 铝热剂 引发反应发生 特点 使高熔点金属熔化 （2）原因： ①Al的强还原性 ②Al的亲氧性强 （3）应用： ①冶炼高熔点金属（如Fe、Cr、V、Mn等