高一练习19（312氧化铝和氢氧化铝）.docVIP

铝的氢氧化物 【学习目标】： 通过实验探索，掌握氢氧化铝的两性了解氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O __________________________(离子反应方程式) b.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O __________________________(离子反应方程式) 3．制备方法： 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (识记) 4．用途：耐火材料(Al2O3熔点高)；②冶炼金属铝氢氧化铝物理性质： 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。化学性质（两性）：1）与强酸反应： 2）与强碱反应：三应用：1．医学上的应用2．净水__________________________________； Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应，常用于净化水）。 【重难点分析】： 1.如何设计实验证明的Al(OH)3的两性【探究结论】 氢氧化铝既可以与溶液反应生成盐和水，又可以与反应生成盐和水，是氢氧化物。如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。方案：12)_________________________________________ 3)_________________________________________ 4)_________________________________________ 制备氢氧化铝采用的方法有（1）（2）。1molAlCl3中加入一定量的2mol/L的NaOH溶液，得到沉淀量39克，求加入氢氧化钠的体积为多少升？ 【巩固练习1．下列物质中属于两性化合物的是（ ） A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A酸性 B碱性C．两性 D氧化性要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用的最佳试剂为：（ ） A NaOH B．稀盐酸 C氨水 D AgNO3 4.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. Cu2+ K+ Cl— SO42— B. Mg2+ AlO2— NO3— H+ C. SO42— Al3+ K+ OH— D. Cl— Ca2+ NO3— Na+ 5.下列离子方程式中正确的是（ ） A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 AlO2—+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32— D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH—=Al(OH)3↓ 6.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ） A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 7.用H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为： 若要得到等质量的Al（OH）3，则 （ ） A.两者消耗的Al相等 B. 两者消耗的NaOH相等 C、两者消耗的硫酸相等 D. 两者消耗的各种原料均不相等 8．向MgSO4、Al2（SO4）3混合液中，逐渐加入NaOH，如下图所示，x轴表示加入的质量，y轴表示生成沉淀的质量，其中正确的图象是（ ） A B C D 9、将5.1g镁铝合金投到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要得到沉淀量为最大值则加入NaOH溶液的体积应为（ ） A．560ml B．500ml C．425ml D．250ml 二、填空题 10.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O　②BA＋H2O　③C＋NaOHB＋NaCl　④ 在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。 11.胃酸过多是常见的胃病。下面是