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铁及其重要化合物 课时强化作业 第3章 第3节 铁及其重要化合物 (时间45分钟 满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是(　　) A．冷浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀硫酸 D．Fe(NO3)3溶液 解析：铁在冷浓硝酸中钝化，质量并不减少；铁和Cu(NO3)2反应，在Fe片上附有Cu，质量增加；铁和稀H2SO4反应有H2产生；铁与Fe(NO3)3反应无H2放出，生成Fe(NO3)2。 答案：D 2．(2011·江苏盐城中学月考)下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加NH4SCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3 解析：溶于稀盐酸后滴加KSCN溶液没有颜色变化，说明原物质中不含有＋3价铁，加入氯水呈红色，说明溶液中含有＋2价铁。 答案：A 3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： ①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3铜粉溶解的是(　　) A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．上述四种物质中任意一种 解析：Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO3－ 具有强氧化性，能使铜粉溶解。 答案：D 4．如右图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 解析：Fe3O4与稀HNO3反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。 答案：B 5．(2012·西安联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　) A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性： Fe(OH)2Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅦB族 解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错误； Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O，C项错误；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D项错误。 答案：A 6．(2011·东莞一次联考)下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 解析：过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B错误；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，D错误。 答案：C 7．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　) A．白色沉淀是FeSO3 B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2 解析：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，由于SO2过量溶液中无Fe3＋；又SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓，而BaSO3在酸性环境不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。 答案：C 8．在铁和铜的混合物中加入足量的稀硝酸，充分反应后，向反应混合液中加入一定量的铁粉，待反应结束后，发现混合液中有固体剩余，则下列说法正确的是(　　) A．最后所得混合液中的溶质是Fe(NO3)2与HNO3 B．最后所得混合液中的溶质一定含Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2，一定无HNO3 C．最后剩余的固