难溶强电解质多相离子平衡习题及解析.docxVIP

1. 已知BaSO4的Ksp = 1.08×10-10，现将10 mL 0.20 mol·L-1 BaCl2溶液与30 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中[Ba2+]×[SO42-]A. ＞1.08×10-10 B. = 1.08×10-10 C. ＜1.08×10-10 D. 无法确定【B】根据题意，两溶液混合后生成BaSO4沉淀，当沉淀完全后，溶液中各离子的浓度不再增加也不再减少，沉淀的量也不再改变，此时体系达沉淀溶解平衡状态，因此溶液达到饱和，所以溶液中[Ba2+]×[SO42-]应该等于BaSO4的溶度积。2. 温度一定时，向含有固体CaCO3的水溶液中再加入适量的纯水，当系统又达沉淀溶解平衡时，下列发生变化的是 A. Ksp(CaCO3) B. CaCO3的浓度 C. CaCO3的溶解度 D. CaCO3的质量【D】溶度积的大小与物质本性和温度有关，所以当温度一定时，CaCO3的溶度积不会改变。溶解度定义为在一定温度下，物质在1L饱和溶液中溶解的物质的量，因此温度一定时，CaCO3的溶解度也不会改变。含有固体CaCO3的水溶液处于沉淀溶解平衡状态时，溶液中CaCO3的浓度应该就等于其溶解度，当加入水后，溶液中离子浓度降低，平衡向右移动，当再一次达到沉淀溶解平衡时，溶液又达到同一温度下的饱和状态，此时溶液中CaCO3的浓度依然等于其溶解度，所以温度一定是，溶液中CaCO3的浓度也不变。 对于这个沉淀溶解平衡而言，当加入水后，溶液中Ca2+离子和CO32-离子的浓度会降低，平衡会向右移动，这就意味着反应中有CaCO3固体继续溶解了，因此当达到新的沉淀溶解平衡状态时，溶液中CaCO3的量会减少，当然它的质量就减少了。3. 温度一定时，在Mg(OH)2饱和溶液中加入一些MgCl2晶体（忽略溶液体积变化），系统又达沉淀溶解平衡时，下列没有变化的是 A. Mg(OH)2的Ksp B. [Mg2+] C. Mg(OH)2的溶解度 D. 溶液的pH值【A】溶度积的大小与物质本性和温度有关，所以当温度一定时，Mg(OH)2的溶度积Ksp不会改变。由于在溶液中加入了MgCl2晶体，MgCl2是强电解质且易溶于水，因此溶液中[Mg2+]会发生变化。加入的MgCl2对Mg(OH)2产生同离子效应，从而使得Mg(OH)2的溶解度降低。当Mg(OH)2的溶解度降低时，溶液中氢氧根离子的浓度也随之降低，所以溶液的pH值也是会改变的。4. 已知AgCl的Ksp = 1.77×10-10，AgBr的Ksp = 5.35×10-13，Ag2SO3的Ksp = 1.50×10-14，Ag3AsO4 的Ksp = 1.03×10-22，下列化合物在水中溶解度最小的是 A. AgCl B. AgBr C. Ag2SO3 D. Ag3AsO4【B】AgCl和AgBr是结构类型相同的难溶强电解质，因此可以直接根据溶度积判断其在水中溶解能力的大小，由于AgBr的溶度积更小，所以AgBr的溶解度小于AgCl。其余两个化合物与AgBr结构类型不相同，因此必须分别计算出三者的溶解度，然后才能比较。AgBr的溶解度：Ag2SO3的溶解度：Ag3AsO4的溶解度：所以AgBr的溶解度最小。5. 难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A3+] = a mol·L-1，[B2-] = b mol·L-1，则下列关系式正确的是 A. Ksp = 108a2b3 B. Ksp = a2b3 C. Ksp = 108a5 D. Ksp = 27a2b3【B】溶度积定义为一定温度下，当难溶强电解质与溶液之间达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子平衡浓度幂（计量系数次方）的乘积，根据题意，溶液A3+离子的平衡浓度就是a，计量系数为2；B2-离子的平衡浓度就是b，计量系数为3。所以溶度积Ksp = a2b3。6. 在下列试剂（溶液浓度均相同）中，AgI的溶解度最大的是 A. KI B. AgNO3 C. NaNO3 D. H2O【C】题中KI、AgNO3都对AgI产生同离子效应，使其溶解度减小，而NaNO3对AgI产生盐效应，使其在水溶液中的溶解度略有增大。7. 下列说法正确的是 A. BaSO4饱和水溶液的导电性很弱，因此BaSO4是弱电解质 B. 在含有相同浓度Cl- 和CrO42- 的混合溶液中加入AgNO3后，Ag2CrO4先沉淀 C. 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全 D. FeCl3溶液不能用将FeCl3晶体直接加入蒸馏水的方法进行配制【D】BaSO4饱和水溶液的导电性之所以很弱，是因为其在水中的溶解度很小，因此溶液中离子浓度极低，实际上BaSO4溶于水后