高中化学定量实验专题复习.docVIP

定量实验 考纲和考情 1．考纲 基础型课程部分 定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 B (1)“物质的量浓度”的概念及有关计算(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法 气体摩尔体积的测定 B (1)气体摩尔体积的概念及有关计算(2)氢气摩尔体积的测定 结晶水含量的测定 C (1)瓷坩埚和研钵的使用(2)恒重操作 中和滴定 C (1)滴定管的使用(2)滴定终点的判断与控制 拓展型课程部分 定量实验 小苏打中NaHCO3含量测定 C (1)用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液 镀锌铁皮锌的厚度测定 C ? 2．考情 考纲要求的六个定量实验有两个为B级学习水平，四个需要达到C级学习水平。在高考中一般出现在27题，比较注重能力考查，考生不能就这六个实验死记硬背，而是需要理解其中的原理。 ★如2008年27题考查用重量法测定硫酸根的浓度。 ★如2009年27题第5小题考查用反向滴定法测定CaO2的含量及相对误差的计算。 ★如2010年26题第6小题考查重量法中恒重的标定；27题第6小题考查用重量法测量NaHCO3的含量。 ★如2011年27题考查用反向滴定法或重量法测定CuSO4含量及相对误差的计算。 由此可见，考纲中出现的定量实验都没有在高考中出现，我们在教学中还是要注重实验原理的讲解，要学生掌握定量实验的基本思想。 知识点整理 总论 定量实验不仅要知道是否存在某物质或能否反应，而且还要确定某物质有多少或物质间有多少或物质间按怎样的比例关系发生反应。 高中阶段主要需要掌握的定量分析方法分为三种：重量法，气体法，容量法（滴定法）。 ★重量法是通过称量反应前后物质的质量差分析组成，如通过加热结晶水合物失去水的质量 测量分子组成，又如通过生成BaSO4的质量测量溶液中SO42-的量等。 ★气体法是通过测量反应生成气体的体积分析物质组成，如通过测量镁条和酸的反应中生成氢气的体积测定气体摩尔体积，又如通过测量CO32-和酸反应生成的CO2体积测定CO32-的量等。 ★容量法又称滴定法，是通过标准酸（碱）溶液滴定未知碱（酸）溶液或盐溶液测定未知溶液的浓度，如酸碱中和滴定，又如用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液等。 一定物质的量浓度溶液的配制 原理：体积浓度，用容量瓶配制，只需计算溶质的量。 仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（或移液管）、天平、药匙、试剂瓶 步骤：计算（固体溶质和液体溶质计算稍有不同）--称量（量取）--溶解（并恢复到室温）—移液—洗涤--定容—摇匀 几个注意点： ★要求不高时，固体溶质用托盘天平称量，液体溶质用量筒量取；要求准确时，固体溶质用电子天平称量，液体溶质用移液管或滴定管取液。 ★容量瓶上标有温度，如果溶解过程伴随明显热效应，应恢复到室温后再转移至容量瓶。 ★转移溶液后，用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶。 ★向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线2-3cm，改用胶头滴管小心加蒸馏水至凹液面正好与刻度线相切。 误差分析： 操作步骤 所用仪器 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 计算 　 如计算结果为5.85g，实际称的质量是5.9g 偏大 —— 偏大 称量 天平、药匙、滤纸 （称NaOH时用小烧杯）、量筒（适用于量取液体） 砝码沾有其他物质或生锈 偏大 —— 偏大 物体、砝码放的位置相反了 偏小 —— 偏小 称NaOH时使用滤纸 偏小 —— 偏小 称量NaOH时动作缓慢 偏小 —— 偏小 量筒量取浓H2SO4时仰视 偏大 —— 偏大 量筒量取浓H2SO4时俯视 偏小 —— 偏小 量筒的洗涤液注入容量瓶 偏大 —— 偏大 溶解 烧杯、玻璃棒 不小心将溶液溅到烧杯外面 偏小 —— 偏小 冷却，转移 烧杯、玻璃棒、容量瓶 未冷却，溶液温度高于20℃就转移到容量瓶 —— 偏小 偏大 转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 —— —— —— 转移时将少量溶液倒到容量瓶外面去了 偏小 —— 偏小 洗涤 　 未洗涤或只洗涤了1 次 偏小 —— 偏小 定容 胶头滴管 定容时仰视 —— 偏大 偏小 定容时俯视 —— 偏小 偏大 定容时多加了水，后用滴管吸出 —— 偏大 偏小① 摇匀 　 摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线 —— 偏大 偏小 装入试剂瓶 试剂瓶 试剂瓶内有水 —— 偏大 偏小 者认为是滴管吸出的溶液里含有溶质，引起n偏小，从而引起c偏小。 气体摩尔体积的测定 原理：用一定量的镁和足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。 Vm=V(H2)/n(H2)= V(H2)/n(Mg)= V(H2)*M(Mg)/m(Mg) 装置：