氧化还原反应中的知识点配套练习.docVIP

氧化还原反应中的知识点、配套练习 一一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！、氧化还原反应概念 氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系： 例如：氧化还原反应：CuO + H2 = Cu + H2O 可以这样解析： Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0， Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。 H2→H2O： 氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H2为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H2生成氧化产物H2O。 其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。 三、氧化还原反应类型： 1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。2+4HCl(浓) == MnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：MnO2 还原剂：HCl） 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如 歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 →中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O ；对于归中反应， 可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比氧化还原反应的实质是 ( ) A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D．电子的转移 ．下列叙述正确的是 （ ） A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂 B．分解反应都是氧化还原反应 C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂 D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2OCa(OH)2 C．Fe+CuSO4FeSO4+Cu D． 5．下列反应属于非氧化还原反应的是( ) A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 B.NH4NO3====N2O↑+2H2O C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O D.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O 6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（　　 ） A．O2 H2　CO2　　B．O2 CO2　　　C．CO2　　 D．H2 O2 二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 7．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应式 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．下列说法中错误的是( ) A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应 9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（　　 ） 三、氧化剂、还原剂 （一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断 题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断 10．在下列反应中，水作还原剂的是( ) A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2 11．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为： CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 （ ） A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ） A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂 C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 黑火药的爆炸反应为：，其中被还原的元素是