化学平衡课件.pptVIP

实验探究: 1、取两支试管a、b，各加入10滴 FeCl3(黄色)溶液和10滴KSCN(无色)溶液 ，观察实验现象。 2、在试管b中再滴加5滴KSCN溶液 3、比较a、b两支试管中溶液颜色的变化 4、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响 探究结果 1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 2.减小生成物浓度平衡正向移动 原理：生成物的浓度↓瞬间,V ﹝逆﹞ ↓, V﹝正﹞不变， V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正 向移动. 3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理：生成物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞不变， V ﹝逆﹞↑, V﹝正﹞〈V ﹝逆﹞，平衡逆 向移动. 4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理：反应物的浓度↓瞬间, V ﹝正﹞↓, V ﹝逆﹞不变， V﹝正﹞〈 V ﹝逆﹞， 平衡逆 向移动. （二）、压强对化学平衡的影响 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g） 450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据 2NO2 （g） N2O4（g） （红棕色） （无色） 思考：加压前后颜色有什么变化？ 为什么？ [结论] 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动 对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。 （三）、温度对化学平衡的影响 2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行 [结论] 在其他条件不变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 * 化学平衡 影响化学平衡移动的因素 可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 旧化学平衡 V（正）=V（逆） 组分含量保持恒定 平衡破坏 条件改变 V（正）≠V（逆） 组分含量发生变化 新化学平衡 一定时间后 V`（正）=V`（逆） 组分含量保持新恒定 ① v(正)v(逆),平衡向右移动 ② v(正)v(逆),平衡向左移动 ③ v(正)=v(逆),平衡不移动 化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小 原理：反应物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞ ↑,V ﹝逆﹞ 不变，V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正向移动 增大反应物浓度 v t t1 t2 0 V(正) V(逆) 减小反应物浓度 v t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(逆) V`(正) t3 t 增大生成物浓度 v t t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(逆) V`(正) t3 减小反应物浓度 v t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(逆) V`(正) t3 t [结论] 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡发生移动  化学平衡向正 反应方向移动 化学平衡向逆 反应方向移动 V正V逆 V逆V正 人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？ 想一想? 应用: 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 ;△H0， 试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其原因是什么？ 催化剂 69.4 53.6 35.5 16.4 9.2 2.0 NH3 /% 100 60 30 10 5 1 压强 /MPa 二、改变压强是否会影响平衡 实验：2NO2（红棕色） N2O4