弱电解质知识点及练习.docVIP

回顾 电解质：_____________________________ __________ 非电解质：________________________________ _下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________ ___是电解质，_______________________是非电解质，_______________既不是电解质，也不是非电解质 写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质弱酸、弱碱、少数盐过渡金属化合物，存在较大共价成分接近分子化合物而难电离，中学阶段记住HgCl2 Pb(Ac)2和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物（酸除外）、多数有机物单质和混合物（不是电解质也不是非电解质） 电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。弱电解质的电离过程是可逆的 电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。电离平衡的特征： ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。 ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。 ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。 弱电解质电离平衡的移动⑴浓度：越稀越电离 在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小 加入少量冰醋酸，平衡向右移动， c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小 ⑵温度：T越高，电离程度越大 ⑶同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。 ⑷化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。 以电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表 平衡移动方向 c(H+) n(H+) c(Ac-) c(OH-) c(H+)/ c(HAc) 导电能力 电离程度 加水稀释 向右 减小 增多 减小 增多增多 减弱 增大 加冰醋酸 向右 增大 增多 增多 减小 减小 增强 减小 升高温度 向右 增大 增多 增多 增多 增多增强 增大 加NaOH(s) 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 加H2SO4(浓) 向左 增大 增多 减少 减少 增多 增强 减小 加醋酸铵(s) 向左 减小 减少 增多 增多 减小 增强 减小 加金属Mg 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 加CaCO3(s) 向右 减小 减少 增多 增多 增多 增强 增大 （2）一元弱碱电离平衡常数： （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如： （4）电离平衡常数只 随温度变化而变化，而与浓度无关。 （5）K的意义： K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。 K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。 电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱的关系 溶液的导电性与离子的浓度和离子所带的电荷数相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越大；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越大； 课堂达标 1、下列电解质中NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4, AgCl，Na2O, K2O，Na2O2 __________________