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中考化学考前必背知识点总结 基础知识 实验中的规律： 　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 化学符号 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】 化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2…… 【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】 离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗 化合价： 3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】 分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。 原子结构： 4原子（离子）结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。 图A～E中属于同种元素的是A与D。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】 化学性质相似的是C、D 、E。 【化学性质由最外层电子数决定】属于原子的是A、B、C； 【质子数 = 核外电子数】 属于阳离子的是D； 【质子数＞核外电子数】 属于阴离子的是E。 【质子数＜核外电子数】 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。【8电子稳定结构】 根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。 5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗 会画：【描点、连线】 会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。 会比较大小：0时溶解度A＜B＜C；t时溶解度A=B＞C；30时溶解度A＞B＞C；……。 确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液； 结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。 溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量” 溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋－的化合物都溶于水。 含Cl－的化合物只有AgCl不溶。 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶其余溶。含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。 含OH－的化合物中NH3· H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。 6.周期表方块： 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。 【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】 7.金属活动性强弱的判断及应用： 金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋） 金属与盐能否反应：右表中 金属活动性M≤N；M＞N。 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液 M表面无变化 M表面有N析出 8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、 置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。 9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。 10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。 不能共存的离子：【复分解反应发生