鲁科版化学选修3原子结构模型教学3.pptVIP

四个量子数 ①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 　对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… 　 n 所表示的运动状态称为电子层 ③磁量子数m:　描述磁场中原子轨道的能量状态 　m可以取0、±1、±2 … ±l共(2l +1)个数值. ④自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子运动的特殊状态(简称为电子自旋状态). 处于同轨道上的电子的自旋状态只有两种. 分别用ms =+1/2(通常用符号↑表示). ms= -1/2 (通常用符号↓表示). 注意:自旋并不是”自转”,实际意义更为深远. (阅读教材P8 [化学与技术]) 练习:实验证明,同一原子中电子的运动状态均不相同.试推断: 每个原子轨道最多有几个电子? 每个电子层最多有多少个电子? (3)量子数和原子轨道的关系 2.原子轨道的图像和电子云 (1)原子轨道的图像描述 根据量子力学理论,将原子轨道在空间的分布以图象方式在直角坐标系中表示出来. 原子轨道示意图： * 1-1 原子结构模型（第3课时） [知识回顾] 关键词: 原子轨道 主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 自旋磁量子数 ms 电子云 ②角量子数l :描述(电子云)原子轨道的形状． l 取值为 0，１，２，３… (n-1)．共n个数值． 符号为 s， p， d， f 等． 　 若电子n、 l 的相同，则电子的能量相同． 　 在一个电子层中，l 的取值有多少个，表示电子层有多少个不同的能级． 规律: 每层的能级数值=电子层数 规律:每层的原子轨道数为层数的平方(n2) 取值 符号 取值 符号 取值 符号 取值 ms 原子轨道 m l n 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 3dxy 3dyz 3dxz 3dx2-y2 3dz2 1 K 0 s 0 ±1/2 2 L 0 1 s p 0 0, ±1 ±1/2 ±1/2 3 M 0 1 2 s p d 0 0, ±1 0, ±1 ±2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 习题讲解：[迁移应用] 教材P13 1.下列各电子层，不包含d能级的是（ ）。 A.N电子层 B. M电子层 C. L电子层 D. K电子层 C、D 2.下列能级中，轨道数为5的是（ ）。A.s能级 B.p能级 C.d能级 C 3.以下各能级能否存在？如果能存在，各包含多少轨道？（1）2s （2）2d （3）4p（4）5d 答：（1）2s存在，轨道数为1 （2）2d不能存在 （3）4p存在，轨道数为3 （4）5d存在，轨道数为5 4.写出下列各组量子数表示的原子轨道的符号。 （1）n=2，l = 1 （2）n=4，l = 0 （3）n=5，l = 2 2p 4s 5d 5.下列几组量子数能够同时存在的是（ ）。 A. 3、2、 2、 -1/2 B. 3、0、-1、+1/2 C. 2、2、 2、 2 D. 1、0、 0、 0 A (2)电子云：描述电子在空间出现的概率大小的图形. [思维历程] 教材P7：微观粒子具有波动性 [学海无涯] 教材P12：波尔与爱因斯坦的争论 知识小结: 原子轨道:量子力学中单个电子的空间运动状态 描述原子轨道的量子数是:n、l、m. 描述电子运动的量子数是:n、l、m 、ms. n、l、m 、ms的取值与原子轨道数,可容纳的电子数的关系.表1-1-1 每层的能级数=电子层数(n) 每层的轨道数=电子层数的平方(n2) 每层最多容纳的电子数为=2×电子层数的平方(2n2)