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训练7　物质的量浓度的有关计算 [基础过关] 一、物质的量浓度定义式的有关计算 1．0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 (　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．0.015 mol·L－1 2．50 mL 0.6 mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 (　　) A．0.03 mol B．0.04 mol C．0.05 mol D．0.06 mol 3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是(　　) A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液 4．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　) A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 二、溶液稀释或混合的计算 5．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L－1 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 (　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1 7．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) (　　) A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算 8．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中正确的是 (　　) A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为×100% C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 9．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89 则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 10．将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A. mol·L－1B. mol·L－1 C. mol·L－1D. mol·L－1 [能力提升] 11．如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子?K＋?：1.0 mg·L－1～27.3 mg·L－1镁离子?Mg2＋?：0.1 mg·L－1～4.9 mg·L－1氯离子?Cl－?：10 mg·L－1～27.3 mg·L－1硫酸根离子?SO\o\al(2－,4)?：0.4 mg·L－1～19.5 mg·L－1请认真阅读标签内容，计算： (1)镁离子的物质的量浓度的最大值。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？(单位：mol) 12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。 (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________________________________。 (2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。 (3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为______________。 (4)将取出10 mL溶液加水稀释到