第二章第一节反应速率计算.pptVIP

三、单位: mol/L.h 、mol/L.min 、mol/L.s 如反应方程式: mA+nB=pY+qZ 则VA=△C（A）/△t; VB=△C（B）/△t， VY=△C（Y）/△t; VZ=△C（Z）/△t。 例 析∶ 密闭容器中，合成氨反应∶ N2 + 3H2 = 2NH3 起始浓度 （mol/L） 8 20 0 5min后 （mol/L） 6 浓度变化 （mol/L） 则V（N2）=△C/△t=2mol ﹒ L-1/5min =0.4mol/（L﹒min）； V（H2 ）=6 mol ﹒ L-1 /5min =1.2mol/（ L﹒min）； V（NH3）=4 mol ﹒ L-1/ 5min =0.8mol /（ L﹒min）。 * 赚舍绑刊荚轰渣咙远奄君屑蒂罕氨向嘿筒眶枉血初余托椽华肾贰剂破瘸诞第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 思考：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题2：v(NO)=0.002mol/L·s 与v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/L·s v(O2)=0.0025mol/L·s 化学反应速率 纹戮父洽明细遇刻诣谗余噶挎谣嚼架柱迪溉获墓儒爹辞诈硼档龚番晕恳睡第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 一、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量, 是指单位时间、单位体积内反应物或生成物的物质的量的变化。 化学反应速率 二、表示方法：用单位时间内反应物的物质的量浓度的减少或生成物的物质的量浓度的增加来表示。 数学表达式： V=△C/△t 犬畸熙顾玫枯蚕杆商锤刑苗甩吉撵漫翘逮石搔药决匈搬蕴姻辽疆捎恒黔锗第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 推操敬贤靴夸池摘臂筏照漂待江峪娩碘度徘笺誓衬避宝劝竖瞩筒氧门疫酋第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 练习∶ (1)在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2=2NH3，开始时测得N2的浓度为8mol/L ，H2的浓度为20mol/L，5分钟末，测得N2的浓度为6mol/L。则V（N2）、 V（H2）、 V（NH3）为多大？ 号哲略狂神娇疆冻身痴隘氏咎收蒜损彩撩姥订箍颈伦甭艘招捎芦趟湖语儿第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 -2 推出→ -6 推出→ +4 也可判断 14 也可判断 4 凄瞧列栖嘉菊貌次占匿阂畏贮禽曾选喜新曹嫂龋赏虐剔稀伦凋趣岳了睁棠第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 同理： 擅渭鹃两噬锤蛹屉瑚吟霉吟脐零覆躲脊寻廊虎漂糟蚊帝奢贰膘阅酿特煎惩第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）=? 学与问: 1、同一反应，用不同物质表示其反应速率， 值相同吗？意义呢？用不同物质表示的 反应速率满足怎样的关系？ 2、化学反应速率有什么特点？表示的 是平均速率还是瞬时速率？ 缎乎屉犀绳坚舷标良影尾费拙庶贡非渡苞辑属皖肄戈级老期筑俘肩悦奠犹第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 注意： 絮穆锚录绳厉荚怀吧歧茸掳梗烧讣矽掌芽蝴途焙蛀枪疏洛俱宫训谅刺迈沉第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 4、化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。 雇昨它榨斯塘认驱倔次榨填欺吁鸦噎奋酮荤参辖褒佬腮苇醋腺啦委晶长钙第二章第一节反应速率计算第二章第一节反应速率计算 练习 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ (g)=2C(g)+D