安徽省怀远县包集中学高中化学实验学案：物质的分离与提纯(第9、10课时).docVIP

课标要求 学习目标 知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。 知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。 知识再现 1、混合物的通常状态 固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。 液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。 气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。 2、 混合物里各组分交混的程度 （1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。 3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。 混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。 混合物分离、提纯常用的方法 化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法 物理方法：通过某种实验操作 ， 未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。 按实验操作方法分类 将有关常用方法及其适应对象列表如下 方法名称 适用对象 装置图 操作注意事项 实例 过滤 固体与液体不相溶的混合物 （1） 一贴、二低、三靠（2）必要时需 对滤渣进行洗涤 除去NaCL溶液中的aCO3 分液 互不相溶的液体与液体的混合物 （1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出 分离NaCL水溶液和r2的CCL4溶液 蒸馏（含分馏） 沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物 （1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置 分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH 加热分解 杂质可受热分解成所需物质 或变成气体除去 。 碳酸钠固体中的碳酸氢钠 蒸发 使溶质从溶液中结晶分离出来 （1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热 从NaCL溶液中分离出NaCL 升华 固体混合物中的某组分受热时易升华 分离KI与I2 渗析 从胶体溶液中分离出小分子或离子 如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析 除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖 洗气瓶内洗气法 气态混合物中的某种组分易溶于某种液体 进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可 用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯 冷凝法 气态混合物中的某组分易液化 从石油裂化气分离出汽油 干燥管内转化气体法 气态混合物中的某些组分易与某种固体作用 进气口和出气口处要各塞一团棉花 用Na2O2除去氧气中的CO2 用热氧化铜除去N2中的O2 加酸（某液体）转化法 溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体 加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 吸附法 混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附 用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素 加氧化剂或还原剂转化法 溶液中的杂质易被氧化或还原为所需 成分 . 通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2 中的FeCI3 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤， 17 aSO4 aCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 Na