高考化学实验方案的设计B(附答案).docVIP

高中同步测控优化训练(八) 第六单元 化学实验方案的设计(卷) 说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入题后括号内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1.下列试纸在使用前不能用水润湿的是 A.蓝色石蕊试纸 .碘化钾淀粉试纸 C.广泛pH试纸 D.醋酸铅试纸 解析：蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸、醋酸铅试纸都是检测气体的，都必须用水润湿。广泛pH试纸是检测溶液的，若用水润湿相当于稀释待测液，会导致所测溶液的pH不准。 答案：C 2.用托盘天平称取一盛有粉剂的烧杯，若在左盘上放置20 g砝码，当天平指针指零时，游码位置如图所示（5 g 以下用游码），则烧杯和粉剂的质量是 A.2.5 g . C.20.0 g D.22.5 g 解析：由游码所在标尺的位置可知所加游码为2.5 g。根据天平的原理，左盘质量=右盘质量+游码数。左盘上放砝码时存在如下等式：m(砝码)= m (粉剂)+ m (游码)，得m (粉剂)= 17.5 g。 答案： 3.按下列方法制备气体，合理而又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 .向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl C.大理石与浓硫酸反应制备CO2 D.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 解析：锌与具有强氧化性的稀硝酸反应不产生氢气，A不合理；饱和NaCl溶液中含有大量的水，与浓硫酸作用很难产生易溶于水的HCl气体，不合理；大理石与浓硫酸作用产生微溶性的CaSO4，反应会因CaSO4覆盖在大理石表面而自动终止，C不合理；D合理。 答案：D 4.要安装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的操作步骤是 ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中 ④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查气密性） ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管 A.②①⑤④③ .④①②⑤③ C.①②⑤④③ D.①⑤④②③ 解析：根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则进行组装。 答案：A 5.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为 ①试管 ②泥三角 ③蒸发皿 ④试管夹 ⑤坩埚⑥玻璃棒 ⑦石棉网 ⑧坩埚钳 A.①④ .②⑤⑧ C.③⑥ D.⑥⑦ 解析： NaHCO3受热分解能转化为Na2CO3。加热该固体混合物时，应该选用坩埚为反应容器，另外还需要配套的坩埚钳和泥三角。坩埚可以直接受热，不需要石棉网。 答案： 6.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 .除去CO2中少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 解析：灼热的CuO不与O2反应，无法除去O2，A错；Na2CO3溶液不仅吸收HCl，同时因发生反应CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3而消耗CO2，不正确；加入铁屑后发生反应2FeCl3+Fe===3FeCl2，不仅除去了杂质FeCl3，而且能增加FeCl2的质量，C正确；在KCl、MgCl2的混合液中加入NaOH，虽除去了MgCl2，但引入了新杂质NaCl，D错。 答案：C 7.现有三组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次为 A.分液、萃取、蒸馏 .萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 解析：①乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇的沸点不同，可用蒸馏方法分离；③溴易溶于有机溶剂，溴化钠易溶于水，可用萃取的方法分离。 答案：C 8.下列实验不需要水浴加热的是 A.银镜反应 .溶解度的测定 C.乙酸乙酯的制取 D.硝基苯的制取 解析：乙酸乙酯的水解需要直接加热。 答案：C 9.仅利用两两混合法而不用其他试剂，可以鉴别出氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠中的 A.一种 .两种 C.三种 D.四种 解析：两两混合时的现象如下表所示。四种物质所得的现象组各不相同，都能鉴别出来。 答案：D 10.下列实验操作，仪器需插入液面以下的有 ①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴