高三总复习化学红对勾2-1.pptVIP

化学物质之间可以按所属物质类别的性质规律相互发生反应，根据不同的反应分类标准，发生的反应可以是离子反应，也可以是氧化还原反应。离子反应，氧化还原反应更是贯穿整个高中化学的重要内容。离子反应内容在高考中占10%左右，出题形式多为选择题或填空题。考查形式有：判断离子组能否大量共存或离子方程式是否正确；或者要求书写某些离子方程式，判断某些离子是否存在。如2010安徽理综9,2010江苏化学3、6,2010广东理综7,2010全国Ⅰ理综8,2010全国Ⅱ理综6、28,2010四川理综9。 氧化还原反应部分在高考中出现率为100%且分值高，它既可以单独成题，也可以与其它知识结合在一起进行考查，可以考概念、反应原理，也可以考计算。如2010上海化学24,2010安徽理综7,2010北京理综27,2010海南化学7。 依近几年高考试题分析，预计今后有以下几点内容。 1．考查分散系，尤其是胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的题目，试题形式为选择题的可能性最大。 2．对离子方程式和离子共存的考查仍是高考的热点，且题型稳定。在离子是否大量共存题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是高考试题的必威体育精装版变化。 3．氧化还原反应知识的考查是命题人不可回避的热点之一。命题将会以社会实际问题或典型实例为载体，考查有关概念的理解与运用，还会与反应原理、电化学知识、新型绿色能源的开发等相结合出现的综合题目，具有很强的综合性，能够有效考查考生解决实际问题的能力。 第一讲　物质的分类 1．理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物概念及其相互关系。 3．了解溶液的含义。 4．了解溶解度、饱和溶液的概念。 5．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 6．了解配制一定溶质质量分数溶液的方法。 7．了解胶体是一种常见的分散系。 知识点 1　　物质的分类 1.简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 (2)分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类结果也不相同。 分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。 2．分类法应用举例 (1)交叉分类法 ①某些盐的交叉分类 Na2CO3、K2SO4按阳离子分，属于钠盐和钾盐，按阴离子分，属于碳酸盐和硫酸盐。 ②某些碱的交叉分类 ③某些氧化物的交叉分类 (2)树状分类法 化合物树状分类举例 思考： 判断氧化物所属类别时，应注意哪几个方面的问题？ 提示：(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素化合价不变。 知识点 2　　分散系 1.分散系是指一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称作分散剂。 2．分散系的分类 (1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)，它们之间可以有9种组合方式。 (2)如果按照分散质粒子的大小分类，可以把分散系分为溶液、浊液和胶体。其中浊液又分为乳浊液和悬浊液。 3．胶体 (1)胶体是分散系，分散质颗粒的直径介于1～100nm之间， 这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。 (2)胶体的性质 ①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液。 ②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的电性相同，相互排斥；胶体粒子的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 ③电泳： 在外加直流电场的作用下，胶粒做定向移动的现象。可用于工厂除尘、土壤保肥等。 ④聚沉： 使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 使胶体聚沉的方法：a.加热，b.加入强电解质，c.加入胶粒带相反电荷的胶体。 聚沉的应用，例如制作豆腐，明矾净水。 考点 1　　物质的组成和分类 1.根据组成和性质对物质分类——最基本的分类方法 2．化学反应的分类 [例1]下列物质分类正确的组合是(　　) [解析]解答本题的关键是理解有关概念的区别与联系。A组中Na2CO3是盐不是碱，NaOH是碱不是盐，SO2是酸性氧化物，而不是碱性氧化物；CO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物，B、C两组不正确；D组分类正确。 [答案]D 变式训练 1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　) ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合