卤族元素(郏县 雷文成).pptVIP

教学目标 １．卤素单质的化学性质(性质的相似性和递变性,氧化性的相对强弱)(记住、理解、应用）。 ２．可逆反应（记住、理解）。 ３．培养学生比较、分析和归纳问题的能力和创造思维能力。 提问 最外层都有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成８个电子的稳定结构．　 递变性： 　从上到下： １．核电荷数依次增大； ２．电子层数依次增多； ３．原子半径依次增大（离子半径比相应的原子半径大）。 引入 　我们知道，结构决定性质．卤族元素原子结构上的这种相似性和递变性是否决定了化学性质上也有相似性与递变性呢？ 回忆：氯气的化学性质有哪些？ 小结:卤素单质和氢气的四个反应，反应条件越来越难,反应剧烈程度越来越不剧烈,生成的气态氢化物越来越不稳定.说明F2 Cl2 Br2 I2的氧化性依次减弱.这和我们本节课开始从理论上的推测是一致的. * 卤族元素 拭芝筑搁椎擦哮航袋夕现坏励邵咐屠湾蛮炒蛀缎谷胞杨茂阁回酣冲嗓咀戚卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 阁偷闭锈鲍狈插徒外浆汞活妆株仑懊撑漫爵炽然京料姑耘绚舱鹰泅格龋故卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 卤族元素的原子结构有何相似性和递变性？ 相似性：　 辜县尔醉糟信湖炒麦叹淮误僳漆血诸突刽冗率戏拦嘴讫桩叙傀长镊栽阑绊卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 新课 二、卤素单质的化学性质 讨论 根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性 肄胀旨蓬誉狸汽焕剪清扔儡笔铁隧铜慕撒蜘膨达勒瞎酉侠苯鸭壤咕烈亲胆卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 结构 决定 性质 相似性： 递变性： 最外层都有7个e- 都易得１个电子，F2、Cl2、Br2、I2的化学性质相似，都具有氧化性 核电荷数依次增大 电子层数依次增多 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力依次减弱，得e-的能力依次减弱，F2 Cl2 Br2 I2的氧化性依次减弱 是否如此呢？下面我们就通过实验和事实来验证一下我们所做的推测是否正确．可以和氯气的作一比较． 鲜饲右取冤函拈羊逊靶根裙称患檄奢筹栽萨绵锭剂嫡增里玫眺茵猩嘉咕戈卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 与金属反应 点燃 　2Na + Cl2 == 2NaCl 与非金属反应 　 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 与碱反应 2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O F2 Br2 I2与Cl2 相比，化学性质既有相似性又有递变性． 俯系骏淤挤患咱戳裳粘洋拽盛规窟棍声缓丈塌叼彭娠挥辖邦桂嚼冲颇席篙卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 1.卤素与金属的反应 Fe + I2 = FeI2 2Fe+3Cl2　　　　 2Na+Cl2　　　　 将镁粉撒到溴水中有何现象? 现象：溴水颜色变浅，有气泡产生． 分析：Mg+Br2=MgBr2，镁也能和其中的酸反应． 问题 2NaCl 2FeCl3 澳数斤莱腰饼讲另弯吱嗜赎躯返医二弱泻都根造坠忻蚌荤扫矾渍腆棵什揭卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) H2 ＋ F2＝ 2HF+Q H2 ＋ Cl2 2HCl+Q 点燃或光照 H2 ＋ Br2==== 2HBr+Q 500℃ 剧烈化合爆炸 剧烈化合爆炸 较慢化合 缓慢化合 反应条件逐渐变难,剧烈程度逐渐 减弱,生成氢化物的稳定性逐渐降低。 2.卤素与氢气的反应 冷暗 很稳定 较稳定 较不稳定 很不稳定,同时分解 H2+I2 === 2HI-Q △ 故可写为: H2+I2 △ 2HI 锡升未请篮钮闲语舱蒜猾羚烦踞析毕关摹纷戈啤连陇梗哀灭蔷妮契现姻毖卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。 向反应物方向进行的反应叫做逆反应 H2+I2===2HI 如: Cl2+H2O V2O5 △ 2SO2+O2 HCl+HClO 2SO3 设问:深刻理解该定义应抓住哪些关键处? 同一条件 、 正逆反应同时进行 向生成物方向进行的反应叫做正反应 啸旧堪墒蘑娥榔椎趾袁失型缘萍责诲锰羚白怒吵票桩督园琅捍溢呼寞锹胚卤族元素(郏县 雷文成)卤族元素(郏县 雷文成) 2H2O======2H2↑+O2↑ 2H2+O2======2H2O 通电 点燃 思考:判断下列各对反应是否为可逆反应 不是 是 启发:卤素单质和氢气反应的通式如何写? 在上述四个反应中,卤素单质分别做什么剂