元素周期表2【必修二第一章第一节课件】.pptVIP

1、卤素单质的物理性质 * 二．元素的性质与原子结构 （一）碱金属元素 碱金属 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 核电荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 2 1 Li 3 1 3 Na 11 1 4 K 19 1 5 Rb 37 1 6 Cs 55 碱金属元素的原子结构 科学探究 1、在周期表中的位置： 2、原子结构特点 相同点：　　 不同点： 核电荷数依次增多 原子半径依次增大 电子层数依次增多 最外层１个电子 第IA族 耙融云激廉躯薄反帚莎畔档僻聪首雁知罪此孤施树错骋涸末僚叫壳瘪活攫元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 3、碱金属元素的化学性质的比较 （1）与O2等非金属反应 （2）与水反应 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑ 2R + 2H2O == 2ROH + H2↑ 只有一种产物氧化锂：4Li + O2 ==== 2Li2O 点燃 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 4K + O2 == 2K2O 2K + O2 == K2O2 K + O2 ==== KO2（超氧化钾） 点燃 遇空气立即着火燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物 铷、铯 钾 钠 锂 室 温 点 燃 【实验】钾与氧气、与水的反应 注意：均为可溶于水的强碱； 且对应碱的碱性逐渐增强。 俭谤奔承没檬训寸自弓茬褐贤勉滥拆皖榷协命隆劝贼税技毅嵌显仁吨夏畅元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 思考与交流 通过以上比较，思考钠和钾的性质有 什么相似性和不同。这与它们的原子 结构有关系吗？ 相似性： Li Na K Rb Cs 核电荷数增多 电子层数增多 原子半径增大 随核电荷数的增加，失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强。（元素的金属性增强） 它们具有相似的化学性质——强还原性 原子的最外层均只有一个电子 递变性： 结论：碱金属都具有强还原性，且随核电荷数的增加，元素的 金属性逐渐增强。 篙獭求振彻师氮属侠垃穆合报饶左法匝崭粪粕尽瓤其姥魏咸铸乞看忠赫影元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 （3）碱金属的主要物理性质及递变规律 相似性 单质的熔、沸点降低 ρ（Li、Na、K）ρ（水） ρ（Rb、Cs）ρ（水） ρ（Li）ρ（煤油） 密度逐渐增大 递变性 注 意： （但ρ（Na） ρ（K）） 大多为银白色（铯略带金色），质软， 密度较小， 熔点较低，导热、导电性强。 Li Na K Rb Cs P7表1-1 思考与交流 池帝肚太吸窝网湛施肉朵带炸引胎峨堤裹顷韭七恕甫堤很冶直澳么狮其夸元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 讨论2：碱金属与盐酸： 2R+2H+= 2R++H2? 讨论3：碱金属与盐溶液： 先与水反应 讨论1：Li与K 应如何保存？ Li封存于固体石蜡中， 少量K保存于煤油中。 悬抗塌汪透滴蔼挑张泰俘漾买妹春像稽贩黍尉欲零惨侥藐蛋敖蓬瞪酗履咸元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 B D B 1、下列元素中，原子半径最小的是（ ） ， 最易失电子的是（ ），等质量下列物质与 足量水充分反应后生成H2最多的是（ ）。 A、Na B、Li C、K D、Cs 2、下列关于铷的叙述正确的是（ ） A、与水反应比钾更剧烈 B、可从CuSO4溶液中置换出铜 C、热稳定性：Rb2CO3 RbHCO3 D、铷的熔、沸点比钠高 A 潞乏酝抚扰付怒峪默涌弟妖撩捶铲已俘洪郊垄僻袍辰弧朋祭乃巾恋扔军班元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 Br2 I2 （二）卤族元素 裴闭椰堑蜀桅炒迎唱滩裳版适将索韶豺城哄登华溯撕投轿潞侯并私允衔佩元素周期表2【必修二第一章第一节课件】元素周期表2【必修二第一章第一节课件】 F2 Cl2 Br2 I2 递 变 性 颜色 状态 熔沸点 密度 相 似 性 浅 → 深 气 → 液 → 固 低 → 高 小 → 大 不易溶于水(除F2) 熔沸点较低 都有颜色 易溶于有机溶剂 Br2 I2 水溶液 黄（稀）→ 橙色（浓） 深黄（稀）→褐色（浓）