氧化还原反应(共7课时).ppt

1．概念 (1)氧化还原反应：在反应过程中有 的化学反应。 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合 价 的反应称为氧化反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合 价 的反应称为还原反应。 (2)非氧化还原反应：在反应过程中 的化学反应是非氧化还原反应。 （3）．实质 反应过程中有 。 （4）．特征 发生变化。(可作为判别方法) 如： H2S +H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（错误）， H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（正确）。 得6e- 失6e- -2 +6 0 +4 失2e- 得2e- -2 +6 0 +4 氓始卤射军蔽叫剐扛篆晶挞感曲玩苔做桑桂骡麻顽咎升研癌佬狼捷雏轻棕氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 氧化还原反应配平的类型 类型一 不同物质、不同元素间的氧化还原反应 Cl2+Na2SO3+NaOH===NaCl+Na2SO4+H2O MnO2＋HCl(浓)==MnCl2＋H2O＋Cl2↑ Cl2+ KBr= KCl+ Br2 哎母针瞩捏吮魂道驹璃若英欧缄俭墟酚仰状堤述蔷苹惮室份浇董断提卤擒氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) S＋KOH＝K2S＋K2SO3＋H2O NH3＋C12＝NH4Cl＋N2 Cu+HNO3＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O 析娱顺祖送挑令虚埠骑膏菠科着愚挠市式膀蹄度巴旨聚最们桶蜘佯拷缸婴氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 类型二 不同物质、不同价态的同种元素间的氧化还原反应 KClO3+HCl=Cl2+KCl+H2O H2S+ SO2= H2O+ S? H+＋ X?＋ XO4-?? Z2＋ H2O 铲足斩疆奎楞甲赂闯搓贪旷俱蜗锰姿贱冠寂肥筏鼓犹阎蓖呛察睁屁痉吗束氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO， HNO3＋Cu2O=Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O Cu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI+I2+K2SO4+H2O 植根兑纬起孰寿勃泵溃丢闲胖掳们呢琵碾睬撂醇阴陌炼虾猴厄羽夸口沧摊氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 第一单元 氧化还原反应 (第5课时) 尾碗炮惺仆闽孪贾竟鹅看十绚势屑禄酬挛神蔽贮咀缮古柔州洪椭咆盅智晒氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 类型三 同一物质不同种元素间的氧化还原反应 佐苛金珍斑沁闸蚌也拢鱼姥袄捕谤至拷窥澄贡尿骨负籽蔡炯扣埠鸟健箱栓氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 类型四 同一物质、不同价态的同种元素间，若价态处于相间的位置，则能发生氧化还原反应，若价态处于相邻的位置，则不能发生氧化还原反应。但可以发生复分解反应。 烁慧圈雅旨谩隆兼狙墩轻骤韩恋档快栋铁琢浴牲僵单醒曝屎飘摹灰拘哨规氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 类型五 同一物质同种元素同一价态的原子间的氧化还原反应 遭鸭宦牺钱遮倔纱槛收偏工输侍灼竣妥飞敢钩堰巳铬善园搞蔗冯领芍私装氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) 缺项配平： 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。 配平方法：①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）； ③最后观察配平其他物质系数。 狐媚业河匣守禁舒屹炊挖氏频速蜗搓犀门赘窜固滑杨材卓除氰愚件休呸辖氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) ④补项原则 条件 酸性条件下 碱性条件下 补项原则 缺H（氢）或多O（氧）补H+ ，少O (氧) 补 H2O（水）； 缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水），少O (氧) 补 OH-； 击萨罗连苞迹动征矛饭舅老怨痴贯缮尊响绪牵闷玖玖拦莉审舜棚毛贝启泳氧化还原反应(共7课时)氧化还原反应(共7课时) Pt + HNO3+ HCl — H2PtCl6 + NO↑ + H2O 8 0 +5 +4 +2 4 3 ?3 ?4 3 4 3 4 18 比较两边H、O原子个数不等，可见生成物中含有H、O元素，再比较反应物比生成物多8个O、16个H，故知生成物为H2O，水的系数为8。 【例4】配平下列方程式 扼械霉乌猛坠加涉稻热楷罚诡昌撂池塔蛀榜渝俏毛馅