2011年暑假必备宝典高之一化学知识点总结.docVIP

2011年暑假必备宝典之高一化学知识点总结 来源：高考网整合 2011-07-08 18:39:46 [标签：高一 化学]高考热点资讯 免费订阅 　　第一单元 卤 素 　　第一节 氯气 　　一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。 　　二、氯元素的性质 　　1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。 　　2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟) 　　点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟) 　　点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照 　　与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾) 　　Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性) 　　与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实） 　　Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 　　氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等 　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨 　　练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。 　　三、氯气的制法 　　1、 药品：浓盐酸和二氧化锰 　　2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑ 　　(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移) 　　3、 装置类型：固＋液―― 　　4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。 　　5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么 　　6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。 第二节 氯化氢 　　一、氯化氢的性质 　　1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。 　　2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。 　　3、氯化氢的实验室制法 　　药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4 　　原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑ 　　强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑ 　　（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件） 　　装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可 　　第四节 卤族元素 　　1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。 　　2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页） 　　物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。 　　3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页） 　　相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。 　　暗 光 　　H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl 　　加热 持加热 　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI 　　均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 　　2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2 　　X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I) 　　递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， 　　HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念 　　1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色 　　2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色） 　　卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液， 　　Cl-：得白色沉淀。 　　Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀 　　Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀 　　Ag+ + I- ====AgI↓ 第三章 硫 硫 酸