【2017年整理】化学反应原理第三章第一节弱电解质的电离平衡同步练习.docVIP

4月10日作业 1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A．H2O NH3·H2O HClO .HF B．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．H2SiO3. H2S CO2 2．下列叙述正确的是（ ） A． 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B． 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C． 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D． 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 3．下列说法中不正确的是 (　　) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质； ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电； ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电； ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是( ) A．bac B．a＝b＝c C．cab D．bca 5、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 6．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1＜K2＜K3 7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液的HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( ) 8．0.1 mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H A．大　　 B．小　　 C．相等　　 D．不能肯定 9．下列性质能说明甲酸是弱酸的是 （ ） A．1mol/L的甲酸溶液的C（H+）=0.01mol/L B．甲酸与水以任意比互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元弱酸溶液弱 10、写出下列物质的电离方程式： （1）H2SO3 （2）Ba（NO3）2 （3）HF （4）HClO （5）NH3·H2O （6）BaSO4 （7）Cu(OH)2 11．常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，电离常数分别为7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。 (1)电解质的强弱顺序为______________________________。 (2)氢离子浓度最小的酸是______________________________。 (3)溶质分子浓度最小的是______________________________。 (4)最弱的酸是________________________________________。 12．在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH- △H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”)填入表中。 条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2 电离平衡移动方向 OH-的物质的量 c(OH—) c(NH3·H2O) 导电能力 13．在一定温度下，有 A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸： （1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺