【2017年整理】化学反应的方向和限度单元检测二.docVIP

PAGE \* MERGEFORMAT 2 3 化学反应的方向和限度单元检测二 编辑：田慎营 审核：刘文 时间：2012/11/7 一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分) 1．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 (　　) A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 2．可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ） A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动 B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 C.化学方程式中，m+n＜e+f D.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大 3．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　) A．9 B．16 C 4．可逆反应3H2（g）+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂 C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨 5．在25℃ 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 (　　) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 6．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 7．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 (　　) A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝eq \f(c2(C),c2(A)·c(B)) B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 8．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 (　　) A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 9．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 (　　) A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行 B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行 C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的