2015.11.25相对分子质量的计算解说.ppt

水由什么构成的？ 水有质量吗？ 水分子有质量吗？ 原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？ 水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？ m(H2O) = m(H) + m(O) m(H2O) = 3.0×10-26kg 水分子的质量也很小，为了书写和使用方便，我们引入了一个新概念叫做 那么什么是相对分子质量？相对分子质量如何表示呢？它是怎么计算的呢？这节课我们一起来学习... 如何理解相对分子质量 1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、相对分子质量不是实际质量，是分子的相对质量。 3、它的单位也是 1 一、相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量。 【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　 （符号：Mr） 二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（Mr) 书写格式： O2的相对分子质量= (NH4)2CO3的相对分子质量 H2O的相对分子质量= 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3=96 相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 32 16 × 2 = 1 × 2 + 16 = 18 CuSO4·5H2O的相对分子质量= 64+32+16 ×4+ 1×10 + 16 ×5 =250 水合物中的“·”代表的是“合”，在相对分子质量计算中用加法 挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？ 2N2的相对分子质量 注意:在计算相对分子质量时，一定要弄清“×”与 “+”的关系，同种原子的相对原子质量与其个数之间用“×”，不同种原子质量之间用“+”。 =14×4=56 练习：计算下列各化学式的相对分子质量。 1、氮气（N2） 2、硫酸（H2SO4） 3、两个硫酸分子（ 2H2SO4 ） N2的相对分子质量 =14×2 = 28 H2SO4的相对分子质量 =1×2+32+16×4=98 2H2SO4的相对分子质量 =2×（1×2+32+16×4） =196 2、计算化合物分子中原子个数比 例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　 MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　 求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子 的个数比。　　　　 CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　 练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、FeSO4 、 H2O 一般按化学式中原子的顺序 元素符号右下角数字比 （相同元素的原子个数要合并） 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 3、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 在二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 解： 练一练: 计算过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比 H2O2中， m(H ):m(O)=(1×2):(16×2) =1:16 元素的质量之比 = (一种元素的相对原子质量×原子个数) : (另一种元素的相对原子质量×原子个数) 解： 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 4、计算物质中某一元素的质量分数 = × 100% 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义: 每100克物质中含有某元素的质量 变形： 物质质量 = 元 素 质 量 元素质量分数 例3：计算硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数。 NH4NO3的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3 = 80 硝酸铵中氮元素的质量分数为： =35% 14 ×2 80 ×100% 解： 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 元素的质量分数= 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 物质的相对分子质量 × 100% （意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。） 例：100g 碳酸钙中含钙元素多少克？ CaCO3 中钙的质量分数= 40 40+12+16×3 ×100% = 40% 100g×40%=40g 该元素的质量