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初三化学第十单元酸和碱知识点汇总及2套试题 知识要点 1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况； 稀盐酸 氢氧化钠溶液 紫色石蕊试液 红 蓝 无色酚酞试液 无 红 2. 常见的酸 （1）常见酸的物理性质及用途： 物理性质 用途 盐酸 (HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化 硫酸 (H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂 （2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。） ① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、Ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 备注 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈 氧化铜 盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。） 3. 常见的碱 （1）常见碱的物理性质及用途： 俗名 物理性质 用途 氢氧化钠 （NaOH） 苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。 氢氧化钙 (Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。 氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热） （2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。） ①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱) 注意：氢氧化钠的保存方法#0;密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。 4. 酸、碱溶液的稀释方法； 浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全； 6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。 7. 溶液的酸碱度可用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系： pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。 用pH试纸可测定溶液的酸碱度。 8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 第十单元测试 A组 一、选择题 1. 下列说法不正确的是 （ ） A.向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色 B.紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色 C.纯水的pH一定等于7 D.酸性溶液的pH小于7 2. 下列有关实验操作先后顺序，正确的是 （ ） A.制O2结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 B.稀释浓H2SO4时，先将浓H2SO4倒入烧杯中，再慢慢注入水 C.先检验H2纯度，后才能确定是否点然 D.让铁丝先在盛O2的集气瓶中燃烧，再在瓶底放少量水 3. 下列物质中能除去铁制品表面的铁锈的是 （ ） A.稀硫酸 B.水 C.氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液 4. 下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 （ ） A.CuCl2 B. Fe2(SO4)3 C. Zn(NO3)2 D.MgCl2 5. 某溶液的pH=9. 6，则该溶液