【2017年整理】选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件.pptVIP

* 一、原子结构与元素周期表 （1）能级组 ①ns到np为第n能级组，(n-1)d或(n-2)f也属于第n能级组。 ②不同能级组能量差别大，同一能级组内各能级之间能量差别小。 ③电子进入能级组的顺序为：ns (n-2)f(n-1)dnp 1、能级组和元素的周期 ①能级组对应周期。 ②第1周期仅1s能级。第n周 期ns能级到np能级。元素的 外层电子结构从ns1开始到 np6结束。 ③元素的数目与能级组最多 能容纳的电子数目一致。 （2）元素的周期 周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自 对应一个周期。共有七个能级组， 所以共有七个周期。 ①价电子：化学反应中原子芯部分的电子结 构不变化，改变的是价电子。价电子所处的 电子层称为价电子层。 例：Fe价层电子是3d64s2，Ag的价层电子 是4d105s1。 ②族：周期表根据价层电子，把性质相似的元素归为一族。 2、价层电子与族 （1）主族：周期表中共有IA~ⅦA 7个主族。 主族元素的价层电子：内层轨道是全充满的，外层电子组态是ns1到ns2np5，外电子层同时又是价层。外层电子的总数等于族数。 （2）零族：稀有气体 ns2np6 （3） Ⅷ族：有三列元素，(n-1)d及ns电子数和为8~10； （4）副族：IB~ⅦB 7个副族。 特征： (n-1)d或 (n-2)f轨道填充电子， (n-2)f、(n-1)d和ns都是价层。 ⅢB~ⅦB族，族数等于 (n-1)d及ns电子数的总和； IB、ⅡB族，完成(n-1)d10结构；ns电子数等于族数。 第6、7周期，ⅢB族是镧系和锕系各14个元 素，电子结构是(n-2)f轨道被填充并最终填 满，其(n-1)d轨道电子数为1或0。ⅣB族到 ⅡB族元素的(n-2)f轨道全充满，(n-1)d和ns轨 道的电子结构与第4、5周期相应的副族元素 类似。 3、元素分区： 据价电子，周期表为5个区。 s d p f ds ①s区：元素价层电子是ns1和ns2，IA和ⅡA族，活泼金属，易形成+1或+2价离子。没有可变的氧化值。但H不是金属元素，在化合物中的氧化值是+1，在金属氢化物中是-1。 ②p区：价层电子是ns2np1~6，ⅢA~ⅦA及0族元素，大部分是非金属，0族是稀有气体。元素多有可变的氧化值。但He的电子组态是1s2，属稀有气体。 ③d区：价层电子组态为(n-1)d1~8ns2，有例外。ⅢB~ⅧB族元素，金属，有多种氧化值。 ④ds区：价层电子组态为(n-1)d10ns1~2，IB和ⅡB族，它们都是金属，一般有可变氧化值。 ⑤f区：价层电子组态(n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2，镧系和锕系。最外层电子数、次外层电子数大都相同，(n – 2)层电子数目不同，每个系内元素化学性质极相似。都是金属，有可变氧化值。 1 2 3 4 5 6 7 IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB 镧系 錒系 s 区 ns1~ns2 d 区 (n-1)d1~8ns2 p 区 ns2np1~6 f 区 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 ds区 (n-1)d10ns1~2 S区 p区 d区 ds区 f区 ns1-2 ns2np1-6 （n-1）d1-9ns1-2 （n-1）d10ns1-2 （n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2 ⅠA、ⅡA ⅢA～ⅦA和零族 ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 ⅠB、ⅡB 镧系和锕系 4、过渡元素 ①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元素 有较大的差别。 二、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递