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化学模拟试卷 本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第Ⅰ卷（选择题 共126分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。） 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．12.4gP－P0.6NA B．2.9g 2CaSOH2O含有的结晶水分子数为0.01NA C．100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA D．2mol SO1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA 8．目前人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种．下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ①都是主族元素．原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态．所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤下列说法错误的是 A．酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存 B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中： c(Na＋)+c(H＋)=c(-)+c(OH―) C．pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－) D在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS－)+2c(H2S)10．下列叙述不正确的是 A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量 B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境 C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8 D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键 11．化学鉴定S2O32－离子方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：Ag＋＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－；3Ag＋＋[Ag(S2O3)2]3－＝2Ag2S2O3（白）↓；Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。对于S2O32－离子鉴定，下列叙述不正确的是 A该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B只能在中性溶液中进行 CAgNO3必须过量 DS2－离子对该鉴定有干扰 H2SHClHF B．物质的熔点：石英＞食盐＞干冰＞水银 C．结合质子的能力：CO32-CH3COO-SO42- D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 13．下列实验的设计不可行的是 A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C．用如右图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）??中Zn的含量 D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 14. 如图所示的凹形槽正沿斜面匀速下滑，现将一砝码轻轻放入槽中，则 ．有可能使凹形槽静止．有可能凹形槽加速下滑．当砝码较轻可能匀速下滑，砝码较重则减速下滑．不管砝码轻重，仍能匀速下滑 26．（1分）一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，在催化剂表面与水发生反应生成H3： 3H2O2NH3+O2. 进一步研究H3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）： 生成H3量／（10m1）4．8．．请回答列问题： （1）50℃时从开始到3 h内以物质的量变化表示的平均反应速率为mol／mn。 （2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：。 （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH生成量的建议：。 （4）工业合成氨的反应为（g）3 H2（g）2H3（g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人．80 mol N（g）和1．60 mol H（g），反应在一定条件下达到平衡时NH3的体积分数为20％。 ① 该条件下反应2（g）N（g）十3H（g）的平衡常数为。 ② 相同条件下，在另一相同容器中充人mol N2（g）和mo1 H2（g），达到平衡时，测得容器中H3为0．8 m1，H2为2．0 mol，则。 请回答下列问题： （1）化学键类型为______________，与反应的化学方程式是____________________________。 （2）（已折算成标准状况）完全燃烧生成液态放出，写出表示燃烧热的热化学方程式____________________________。 （3