氧气的制取和性质导学提纲.docVIP

氧气的实验室制法 过氧化氢分解 加热固体混合物 实验原理 过氧化氢二氧化锰→水 + 氧气 H2O2 H2O O2 氯酸钾二氧→氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 ②高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 实验药品 过氧化氢、二氧化锰 氯酸钾、二氧化锰 高锰酸钾 实验仪器 锥形瓶、双孔塞、长颈漏斗、直角导管、橡皮管、集气瓶、玻璃片、水槽、药匙 大试管、单孔塞、120°导管、橡皮管、60°导管、直角导管、酒精灯、火柴、药匙、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽 大试管、单孔塞、120°导管、橡皮管、60°导管、直角导管、酒精灯、火柴、药匙、铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽、棉花 实验步骤 1、如果用排水法：查→装→定→加→收 查：检查装置的气密性 ①用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗中的水不向下移动，证明气密性良好。 ②先向长颈漏斗中加少量水，使水没过长颈漏斗下端，然后夹住弹簧夹。双手握住锥形瓶外壁，过一会儿，在长颈漏斗中上升一段水柱，证明气密性良好。 装：装入二氧化锰（用药匙或纸槽） 将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将药品平送入锥形瓶中，然后将锥形瓶缓缓竖起。 定：固定连接装置（本着自下而上、自左而右的原则） 加：从长颈漏斗中加入过氧化氢 收：收集氧气（必须待气泡连续冒出后再收集，否则收集的氧气不纯） 2、如果用向上排空气法： 查→装→定→加→收→验 验：验满（用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已满。 1、如果用排水法： 查→装→定→点→收→离→熄 查：检查装置的气密性 先塞上带导管的塞子，将导管的一端伸入液面以下1～1.5cm，双手握住试管外壁，过一会儿，在导管口有气泡冒出，松开手后，在导管中上升了一段水柱，证明气密性良好。 装：装入固体药品（用药匙或纸槽） 将试管横放，用药匙或纸槽将药品平送入试管中，然后将试管缓缓竖起。（高锰酸钾要堵棉花） 定：固定连接装置（本着自下而上、自左而右的原则） 点：点酒精灯：先均匀加热后集中加热 收：收集氧气（必须待气泡连续冒出后再收集，否则收集的氧气不纯） 离：撤离导管 熄：熄灭酒精灯 （防止水槽中的水倒流炸裂试管） 2、如果用向上排空气法： 查→装→定→点→收→验 实验装置 发生装置：适用于：固体+液体；不加热制取气体的实验。 收集装置：①排水法：（适用于不溶于水且不与水反应的气体收集）。 ②向上排空气法：（适用于密度比空气大的气体的收集）。 发生装置：适用于：固体+固体；需加热制取气体的实验。 收集装置：①排水法：（适用于不溶于水且不与水反应的气体收集）。 ②向上排空气法：（适用于密度比空气大的气体的收集）。 收集方法 ①排水法：（适用于不溶于水且不与水反应的气体收集）。 ②向上排空气法：（适用于密度比空气大的气体的收集）。 ①排水法：（适用于不溶于水且不与水反应的气体收集）。 ②向上排空气法：（适用于密度比空气大的气体的收集）。 1、分解过氧化氢比加热固体混合物的优点： 不需加热，节约能源；②无污染；③操作简单；④价格便宜； ⑤危险系数小；【加热固体混合物中：㈠试管口要低于试管底，否则，湿存水倒流炸裂试管；㈡试管必须干燥，否则试管因受热不均而炸裂；㈢加热时要先均匀加热后集中加热，否则试管因局部过热而炸裂；㈣用排水法收集气体时，实验结束要先撤导管后撤酒精灯，否则水槽中的水会倒流炸裂试管；㈤酒精灯中的酒精超过2/3或少于1/3会爆炸；㈥用燃着的酒精灯去点燃另一盏会失火；㈦熄灭酒精灯时用嘴吹会爆炸；㈧酒精灯密封性不好，很容易溢出酒精引起失火】 2、加热高锰酸钾时，在试管口要堵一团棉花，为什么？ 防止高锰酸钾颗粒在加热过程中飞溅进入导管，堵塞导管。 3、氧气瓶取出后应正放在桌面上。（因为氧气的密度比空气大） 4、如何判断一种气体的密度比空气大还是小？ 看这种气体分子的相对分子质量比29大还是小。气体分子的相对分子质量比29大的气体的密度就比空气大，反之就比空气小。因为空气的平均相对分子质量是29。 5、制取气体的原则：根据反应物的状态、是否需加热确定发生装置；根据生成物的密度和溶解性确定收集装置 十二、催化剂：在化学反应中，凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫催化剂。 在化学反应中：只有化学变化中存在催化剂，物理变化中不存在催化剂。 改变：包括加快和减慢两层含义。 化学反应速率：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量或体积。 本身的质量和化学性质不变：物理性质可能会改变（如：反应前块状的催化剂， 反应后可能会变成粉末状），但质量和化学性质保