福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校联考高三上学期第一次月考化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校联考高三（上）第一次月考化学试卷 　 一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案） 1．下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　） A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 2．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（　　） 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3molH2、2molN2 6molH2、4molN2 2molNH3 达到平衡的时间/min 5 8 平衡时N2的浓度/mol?L﹣1 c1 1.5 NH3的体积分数 φ1 φ2 混合气体的密度/g?L﹣1 ρ1 ρ2 A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1 B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= C．2c1＜1.5 D．2ρ1=ρ2 3．下列说法正确的是（　　） A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质 B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大 C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0 4．下列有关说法正确的是（　　） A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数 5．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表．已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素．下列说法错误的是（　　） A．J和氢组成的化合物分子有多种 B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　） A．1 L 2 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为2NA B．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3NA C．常温常压下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA D．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA，CO2为还原剂 7．下列关于有机物的说法或表述中不正确的是（　　） A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，消耗的氧气乙烷最多 B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名称：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷 D．石油裂解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 8．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下所示：微粒甲离子乙微粒甲，则微粒甲是（　　） A．Al2O3 B．NH4+ C．Fe3+ D．CO2 　 二、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案） 9．下列有关实验操作或原理正确的是（　　） A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中 B．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 C．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水 D．通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱 10．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（　　） A．两溶液中的c（OH﹣）相等 B．两溶液中的c（H+）相同 C．等体积两种溶液中和碱的能力相同 D．两溶液中的c（H2SO4）基本相同 11．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　） A．用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol?（L?min）﹣1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小 12．下列离子反应中，表达正确的