福建省师大附中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docVIP

福建师大附中2016-2017学年上学期期末考试 高一化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题：郑巧云 审核：潘则南 21．将Na、Mg、Al三种金属各0.3mol分别投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反应，则在标准状况下生成的氢气的体积比是( ) A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:1:1 D．6:3:2 22.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量（n）随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+ C. 反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 D. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 第II卷（非选择题，共52分） 二、填空题 23. （7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 （1）乙厂的废水有明显的 色。 （2）甲厂的废水中所含的三种离子是 。 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的部分离子转化为 沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。(填化学式) 24.（13分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为 。 （2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故。写出反应的离子方程式 。 （3）氯气是一种重要的化工原料。 ① 实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式 。 ②漂白粉的有效成分是 （填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式 ； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为 ，被氧化的HCl的物质的量 。 25.(8分）铁、铜是常见的金属元素，回答下列问题： （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。①写出该反应的离子方程式 。 （2）向含有氯化铁、氯化铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，下列情况可能出现的是 （填字母）； a. 不溶物为Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+ b. 不溶物为Cu，溶液中的阳离子只有Fe2+ c. 不溶物为Cu，溶液中的阳离子有Fe2+和Cu2+ d. 不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子有Fe3+ 和Fe2+ e. 不溶物为Cu和Fe，溶液中的阳离子只有Fe2+ 若上述反应后没有固体物质，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是　　　（填字母），并写出有关反应的离子方程式 。 A.KSCN　　　 B.NaOH　　　　C.氯水　　　　D.KMnO4 E.H2O2 26.（13分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。下列是学生甲设计的从铝土矿中提取铝的工艺流程：请回答下列问题：（1）滤渣a ；试剂A______；溶液c中所含的阳离子 。（填化学式）（2）写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式 。 （3）写出溶液b与试剂B反应生成滤渣c的离子方程式 。（4）学生乙认为可以向溶液a中通入过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程。你认为乙同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”），理由是： 。（若认为合理该问题可以不回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：若有0.4mol电子发生转移，则理论上需要氧化铝的质量______。 27．（11分）某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数。 实验药品：7.8g镁铝合